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根據下表中四種物質的相關數據，下列分析錯誤的是

	CH₄	SiH₄	NH₃	PH₃
沸點（K）	101.7	161.2	239.7	185.4
分解溫度（K）	873	773	1073	713.2

A． NH₃的沸點比PH₃高的原因是NH₃分子間易形成氫鍵
B．CH₄的分解溫度比SiH₄高的原因是C-H 的鍵長比Si-H短
C．NH₃的分解溫度比PH₃高的原因是N-H 的鍵能比P-H的鍵能小
D．由于SiH₄的相對分子質量比CH₄大，范德華力更強，所以SiH₄沸點比CH₄高

A正確，NH₃分子間易形成氫鍵，氫鍵是一種較強的分子間作用力，氫鍵的存在能使物質的沸點增大；
B正確，CH₄的分解溫度比SiH₄高的原因是C-H 的鍵長比Si-H短，鍵長越短鍵能越，破壞該共價鍵需能量越高。
C錯，NH₃的分解溫度比PH₃高的原因是N-H 的鍵能比P-H的鍵能大；
D正確，對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間的作用力越強，物質的沸點越高。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學鍵與晶體的說法中，不正確的是（　）

A．離子晶體的晶格能越大，離子晶體的熔點越高

B．離子化合物中不一定只含有離子鍵

C．成鍵原子的原子軌道重疊越多，共價鍵越牢固

D．共價鍵的鍵能越大，分子晶體的熔、沸點越高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，屬于共價化合物的是

A．NH₄Cl

B．H₂SO₄

C．NaCl

D．I₂

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下列事實與氫鍵有關的是

A．水加熱到很高溫度都難以分解

B．水結冰體積膨脹，密度減小

C．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔點隨分子量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI熱穩定性逐漸減弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于氫鍵及范德華力，下列說法正確的是：

A．氫鍵比范德華力強，所以它屬于化學鍵
B．分子間形成的氫鍵使物質的熔點和沸點升高	C．沸點HI＞HBr＞HCl＞HF
D．H2O是一種穩定的化合物，這是由于H2O之間形成氫鍵所致

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用價層電子對互斥理論（VSEPR）判斷下列分子或離子的空間構型

分子或離子	PbCl₂	XeF₄	SnCl₆^2-	PF₃Cl₂	HgCl₄^2-	ClO₄^--
空間構型

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

三種常見元素結構信息如下表，試根據信息回答有關問題：

元素	A	B	C
結構信息	基態原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子	基態原子的M層有1對成對的p電子	基態原子核外電子排布為[Ar]3s¹⁰4s^x，有+1、+2兩種常見化合價

  （1）寫出B原子的基態電子排布式             ；
（2）用氫鍵表示式寫出A的氫化物溶液中存在的氫鍵        （任寫一種）；A的氫化物分子結合一個H⁺形成陽離子后，其鍵角        （填寫“變大”、“變小”、“不變”）；
（3）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學式為          ，簡要描述該配合物中化學鍵的成鍵情況               ；
（4）下列分子結構圖中的“●”表示上述相關元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“○”表示氫原子，小黑點“·”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。