Question

NaH是離子化合物，與H₂O反應，有氣體生成，現有NaH與Al粉的混合物m g投入足量水中，全部溶解，生成n g H₂．則原混合物中Al粉的最大質量為（　　）

• A、（36n-2m）g
• B、(m-

  24

  5

  n) g
• C、（2 n-m）g
• D、（24 m-5n）g

Answer 1

考點：鈉的重要化合物,化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：NaH與H₂O反應生成NaOH，而Al可與NaOH進一步反應NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，Al+NaOH+H₂O=NaAlO₂+

3

2

H₂↑，
鋁只能夠與氫氧化鈉反應，所以氫化鈉的物質大量應大于等于鋁的物質的量，設氫化鈉的物質的量為x，依據生的氫氣的質量計算解答．

解答： 解：NaH與H₂O反應生成NaOH，而Al可與NaOH進一步反應NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，Al+NaOH+H₂O=NaAlO₂+

3

2

H₂↑，
由于Al必須和NaH產生的NaOH反應，因此設NaH有xmol，則
NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，Al+NaOH+H₂O=NaAlO₂+

3

2

H₂↑，
 1mol   1mol   2g       1               1.5g
 x       x     2x        x             1.5x

（H₂）=（x+1.5x）×2=5x=n，解得x=

n

5

；
則鋁的質量=m-

n

5

×24，
故選：B．

點評：本題考查有關方程式的計算，明確氫化鈉、鋁的性質是解題關鍵，側重考查學生分析解決問題的能力，題目難度中等．