Question

已知：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）．某I₂、KI混合溶液中，I₃^-的物質的量濃度c（I₃^-）與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）．下列說法正確的是（　�。�

A．反應I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＞0

B．若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2

C．若反應進行到狀態D時，一定有υ正＞υ逆

D．狀態A與狀態B相比，狀態A的c（I2）大

Answer 1

A．隨著溫度的不斷升高，I₃^-的濃度逐漸的減小，說明反應向逆方向移動，則I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）是一個放熱反應，即△H＜0，故A錯誤；
B．因為溫度T₂＞T₁，所以當溫度升高時，反應向逆方向移動，即K₁＞K₂，故B錯誤；
C、從圖中可以看出D點并沒有達到平衡狀態，所以它要向A點移動，I₃^-的濃度應增加，平衡向正分析移動，所以v_正＞v_逆，故C正確；
D、溫度升高，平衡向逆方向移動，c（I₃^-）變小，則c（I₂）應變大，所以狀態B的c（I₂）大，故D錯誤；
故選C．