Question

能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）

• A、過量的SO₂通入氨水中：NH₃?H₂0+SO₂

  .

  NH₄⁺+H⁺+SO₃^2-
• B、實驗室制備氯氣：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

  △   .

  Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
• C、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-

  .

  3Fe³⁺+NO↑+3H₂O
• D、明礬溶液中滴入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-恰好完全沉淀：2Ba²⁺+3OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-

  .

  2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．亞硫酸氫根離子為多元弱酸的酸根離子不能拆；
B．二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳和氯氣、水；
C．四氧化三鐵為氧化物不能拆；
D．要使明礬中的硫酸根離子恰好沉淀完全，明礬與氫氧化鋇的物質的量之比為：1：2，反應生成硫酸鋇和偏鋁酸鈉．

解答： 解：A．過量的SO₂通入氨水中，離子方程式為：NH₃?H₂0+SO₂

.

NH₄⁺+HSO₃^-，故A錯誤；
B．實驗室制備氯氣，離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故B正確；
C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸，離子方程式為：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O，故C錯誤；
D．明礬溶液中滴入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-恰好完全沉淀，離子方程式為：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查離子反應方程式的書寫，為高考常見題型，側重學生思維嚴密性的考查，明確反應的實質及離子反應的書寫方法即可解答，題目難度不大．