在密閉容器中，存在反應：C(s)＋CO2(g)
2CO(g)，下列可使化學反應速率增大的措施是①增大容器體積 ②升高溫度 ③通入CO2 ④增加Ｃ的量 ⑤縮小容器體積
Ａ. ①②④ B. ②③⑤
Ｃ.①②③ Ｄ. ②③④
科目：高中化學 來源： 題型：
（16分）A、D、E、X、Y是原子序數依次增大的短周期主族元素。其中X原子最外層電子數是內層電子總數的3倍；X、Y同族；A與X、Y既不同族也不同周期；D元素的某種同位素原子在考古方面有重要應用。
（1）Y的離子結構示意圖為 。
（2）鈉、A和X三種元素組成的化合物，其所含的化學鍵類型有 。
（3）甲由A、E兩種元素組成，分子中含有18個電子，只存在共價單鍵。常溫下甲是一種無色液體。
①甲是一種二元弱堿，寫出其一級電離方程式： 。
②甲在堿性溶液中能夠將CuO還原為Cu2O，已知每1mol甲參加反應有 4 mol電子轉移，該反應的化學方程式為： 。
（4）處理含DX、YX2煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反應，產物之一為單質Y。已知反應生成1 g Y固體單質時放出8.4 kJ熱量，此反應的熱化學方程式為 。
（5）將0.050 mol YX2(g)和0.030 mol X2(g)放入容積為1 L的密閉容器中，反應： X2(g) +2YX 2(g) 2YX3(g)在一定條件下達到平衡。
①若其他條件不變，增大體系的壓強，平衡常數K （填“增大”、“減小”或“不變”）。
②平衡時測得c(X2)=0.010mol·Lˉ1。該條件下反應的平衡常數K= ，YX2的平衡轉化率為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
A、D、E、X、Y是原子序數依次增大的短周期主族元素。其中X原子最外層電子數是內層電子總數的3倍；X、Y同族；A與X、Y既不同族也不同周期；D元素的某種同位素原子在考古方面有重要應用。
（1）Y的離子結構示意圖為 。
（2）鈉、A和X三種元素組成的化合物，其所含的化學鍵類型有 。
（3）甲由A、E兩種元素組成，分子中含有18個電子，只存在共價單鍵。常溫下甲是一種無色液體。
①甲是一種二元弱堿，寫出其一級電離方程式： 。
②甲在堿性溶液中能夠將CuO還原為Cu2O，已知每1mol甲參加反應有 4 mol電子轉移，該反應的化學方程式為： 。
（4）處理含DX、YX2煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反應，產物之一為單質Y。已知反應生成1 g Y固體單質時放出8.4 kJ熱量，此反應的熱化學方程式為 。
（5）將0.050 mol YX2(g)和0.030mol X2(g)放入容積為1 L的密閉容器中，反應：
X2(g) +2YX 2(g)2YX3(g)在一定條件下達到平衡。
①若其他條件不變，增大體系的壓強，平衡常數K （填“增大”、“減小”或“不變”）。
②平衡時測得c(X2)=0.010mol·Lˉ1。該條件下反應的平衡常數K= ，YX2的平衡轉化率為 。
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科目：高中化學 來源：2011屆福建省莆田市高三適應性練習（理綜）化學部分 題型：填空題
（16分）A、D、E、X、Y是原子序數依次增大的短周期主族元素。其中X原子最外層電子數是內層電子總數的3倍；X、Y同族；A與X、Y既不同族也不同周期；D元素的某種同位素原子在考古方面有重要應用。
（1）Y的離子結構示意圖為 。
（2）鈉、A和X三種元素組成的化合物，其所含的化學鍵類型有 。
（3）甲由A、E兩種元素組成，分子中含有18個電子，只存在共價單鍵。常溫下甲是一種無色液體。
①甲是一種二元弱堿，
寫出其一級電離方程式： 。
②甲在堿性溶液中能夠將CuO還原為Cu2O，
已知每1mol甲參加反應有 4 mol電子轉移，該反應的化學方程式為： 。
（4）處理含DX、YX2煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反應，產物之一為單質Y。已知反應生成1 g Y固體單質時放出8.4 kJ熱量，此反應的熱化學方程式為 。
（5）將0.050 mol YX2(g)和0.030 mol X2(g)放入容積為1 L的密閉容器中，反應： X2(g) +2YX 2(g)
2YX3(g)在一定條件下達到平衡。
①若其他條件不變，增大體系的壓強，平衡常數K （填“增大”、“減小”或“不變”）。
②平衡時測得c(X2)=0.010 mol·Lˉ1。該條件下反應的平衡常數K= ，YX2的平衡轉化率為 。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省盟校十校聯考高三第一次聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
Ⅰ．2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g) +N2(g) ，在密閉容器中發生該反應時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如下圖所示。
據此判斷：
（1）該反應的ΔH????? 0（選填“＞”、“＜”）。
（2）若在一定溫度下，將1.0 mol NO、0.5 mol CO充入0.5 L固定容積的容器中，達到平衡時NO、CO、CO2、N2物質的量分別為：0.8 mol、0.3 mol、0.2 mol、0.1 mol，該反應的化學平衡常數為K=???????? ；若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.3 mol，平衡將????????? 移動（選填“向左”、“向右”或“不”）。
Ⅱ．以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統燃料電池，目前得到廣泛的研究，下圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。
回答下列問題：
（1）B極為電池????? 極，電極反應式為????????????????????????????????????? 。
（2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100 mL 1 mol/L的硫酸銅溶液，當兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗的甲烷的體積為???????? （標況下）。
Ⅲ．FeS飽和溶液中存在：FeS(s)
Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，Ksp=c(Fe2＋)·c(S2－),常溫下Ksp=1.0×10－16。又知FeS飽和溶液中c(H＋)與c(S2－)之間存在以下限量關系：[c(H＋)]2·c(S2－)＝1.0×10－22，為了使溶液中c(Fe2＋)達到1 mol/L，現將適量FeS投入其飽和溶液中，應調節溶液中的pH為?????? 。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市十三校高三12月聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常見的四種元素，原子序數依次增大。X原子核外有兩種形狀的電子云，四種伸展方向，常溫下以雙原子分子存在，性質穩定；Y的單質是生活中常見的合金材料成分之一，原子核外只有一個未成對電子，Z原子的半徑比X大，其基態原子最外層的p電子是該層s電子的兩倍，W是最常見的黑色金屬之一。
（1）Z位于元素周期表中的位置是 ，W3+的最外層電子排布式是______，X的氧化物XO2與H2O比較，熔點較高的是______ (填化學式)。
（2）加熱條件下，Z的單質與足量的X的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應，生成 Z的最髙價含氧酸，寫出此反應的化學方程式 。.
（3）比較Y、W性質的活潑性 （用一個化學反應方程式表示）。
（4）2013年初，全國各地多個城市都遭遇“十面霾伏”，造成“陰霾天”的主要根源之一是汽車尾氣和燃煤尾氣排放出來的固體小顆粒PM2.5。汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g) 
2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發生該反應時，c(CO2)隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線如圖所示。
據此判斷：
該反應為 反應（放熱、吸熱）；在T2溫度下，0~2s內的平均反應速率：υ(N2)= ；
（5）當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1＞S2，
在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。
（6）若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是 （填代號）。
（下圖中υ正、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數、物質的量和質量）
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