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20.下列有關說法正確的是(  )
A.常溫下,pH=8的堿性溶液中不可能存在H2CO3分子
B.常溫下,pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中,水的電離程度相同
C.0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋,溶液的pH和CH3COOH的電離度均增大
D.將BaCl2溶液滴入含酚酞的Na2CO3溶液,紅色褪去,說明BaCl2溶液顯酸性

分析 A.碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液中都存在碳酸分子;
B.鹽酸抑制了水的電離,銨根離子水解促進了水的電離;
C.醋酸稀釋后醋酸的電離程度增大,而溶液中氫離子濃度減小;
D.氯化鋇溶液為中性溶液,不顯示酸性.

解答 解:A.碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液呈堿性,其pH可以為8,兩溶液中都存在碳酸分子,故A錯誤;
B.pH=5的鹽酸中氫離子抑制了水的電離,鹽酸中氫氧根離子是水電離的,而氯化銨溶液中銨根離子促進了水的電離,溶液中氫離子是水電離的,兩溶液中水的電離程度不相同,故B錯誤;
C.0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋,醋酸的濃度越小,電離程度越大,但是稀釋后氫離子濃度減小,所以溶液的pH和CH3COOH的電離度均增大,故C正確;
D.將BaCl2溶液滴入含酚酞的Na2CO3溶液,由于鋇離子與碳酸根離子反應生成碳酸鋇沉淀,導致碳酸根離子減少之至完全反應,所以溶液紅色褪去,而BaCl2溶液顯中性,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查了鹽的水解原理及其應用、弱電解質的電離等知識,題目難度中等,明確影響弱電解質電離、鹽的水解原理的因素為解答關鍵,A為易錯點,注意碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液中都含有碳酸分子,試題培養了學生的靈活應用能力.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.銅鋅原電池(如圖)工作時,下列敘述不正確的是(  )
A.負極反應為:Zn-2e-═Zn2+B.電池反應為:Zn+Cu2+═Zn2++Cu
C.在外電路中,電子從負極流向正極D.鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列熱化學方程式正確的是(△H的絕對值均正確)(  )
A.表示H2燃燒熱:2H2(g)+O2(g)═2H2O1)△H=-571.6 kJ/mol
B.表示中和熱:NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(1)△H=+57.3 kJ/mol
C.表示反應熱:4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(S)△H=-3352kJ/mol
D.表示石墨比金剛石穩定:C(石墨)=C(金剛石)△H=-1.9 kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.今年秋末冬初北方地區出現長時間霧霾天氣,某地區的霧霾中可能含有如下幾種離子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-.對該地區霧霾處理后獲得試樣溶液進行了如下的實驗:

已知:3NO3-+8Al+5OH-+18H2O═3NH3↑+8[Al(OH)4]-
請回答下列問題:
①試樣溶液加入過量NaOH溶液后生成沉淀1的化學式是Mg(OH)2.生成氣體Ⅰ的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O,檢驗該氣體的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上,靠近集氣瓶口,若試紙變藍,則說明該氣體為氨氣.
②根據實驗結果,推測出霧霾中一定含有的離子有NH4+、Mg2+、Al3+、NO3-,若要確定原試樣溶液存在的其它陰離子,可使用的檢驗試劑是(按加入先后順序填寫)Ba(NO32,AgNO3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.設NA為阿伏加羅常數的值,下列說法正確的是(  )
A.3.1g由白磷和紅磷組成的混合物中含有磷原子的數目為0.1NA
B.0.1mol丙烯醛中含有雙鍵的數目為0.1NA
C.標準狀況下,2.24L乙醇中含有的分子數目為0.1NA
D.0.1mol的氯氣全部溶于水后轉移電子的數目為0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb(OH)c(CO3d]可用作阻燃劑,抗酸劑等,其制備方法是:控制溫度、pH,向NaHCO3稀溶液中加入Al(OH)3,并攪拌,充分反應后過濾、洗滌、干燥,得堿式碳酸鈉鋁.
(1)堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb(OH)c(CO3d]中a、b、c、d之間的關系為a+3b=c+2d.
(2)堿式碳酸鈉鋁作為阻燃劑的可能原因:①在分解過程中大量吸熱;②本身及產物無毒且不可燃;③產生阻燃性氣體CO2、H2O.
(3)若pH過高,則對產品的影響是pH過高會使堿式碳酸鈉鋁轉化為NaAlO2
(4)為確定堿式碳酸鈉鋁的組成,進行如下實驗:
①準確稱取2.880g樣品用足量稀硝酸溶解,得到CO20.448L(已換算成標準狀況下),并測得溶液中含有0.02molAl3+
②加熱至340℃以上樣品迅速分解,得到金屬氧化物、CO2和H2O,當樣品分解完全時,樣品的固體殘留率($\frac{固體樣品的剩余質量}{固體樣品的起始質量}$×100%)為56.9%,根據以上實驗數據確定堿式碳酸鈉鋁的組成(寫出計算過程).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.以CO(g)和H2(g)為原料合成甲醇反應及其能量變化如圖所示,下列判斷錯誤的是(  )
A.該反應的活化能為a kJ•mol-1
B.1mol CO(g)和2 mol H2(g)的能量和大于1mol CH3OH(g)的能量
C.該反應的熱化學方程式為:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=(a-b)kJ•mol-1
D.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(1)△H=c kJ•mol-1c>(a-b)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.NA表示阿伏加德羅常數,下列敘述正確的是(  )
A.1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA
B.丙烯和環丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數為6NA
C.2 L 0.5 mol•L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數為NA
D.1 mol Na2O2固體中含離子總數為4NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列各組離子在溶液中能大量共存,加入OH-有沉淀析出,加入H+能放出氣體的是(  )
A.Na+、C1-、NO3-、H+B.K+、Cl-、SO42-、H
C.Fe3+、C1-、SO42-、NH4+D.Ca2+、HCO3-、Cl-、NO3-

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