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燃煤燃燒時排放大量的SO2和NO2.去除燃煤煙氣中有害氣體工藝流程如圖1所示:

(1)用化學方程式表示NO2在空氣中形成酸雨的反應
 
;
(2)高速旋轉霧化器中生成CaSO4的化學方程式為
 
;
(3)尿素中的氨基具有較強還原性,若某燃煤氣中NO2的起始濃度為4.6×10-4mg/m3,則凈化1000m3氣體轉移電子的物質的量為
 

(4)為研究SO2的性質,某學生將SO2氣體通入如圖2裝置實驗.
甲中紅色布條顏色不消失,乙中紅色布條褪色,該現象說明SO2
 
(填“能”或“不能”)漂白品紅.則乙中起漂白作用的物質可能是
 
(寫化學式);若加熱乙中布條,可觀察到的現象是
 
考點:物質的分離、提純的基本方法選擇與應用
專題:實驗設計題
分析:(1)NO2在空氣中形成酸雨,與水反應生成硝酸;
(2)高速旋轉霧化器中二氧化硫、氧氣、氫氧化鈣反應生成CaSO4
(3)利用4CO(NH22+6NO2═7N2+4CO2+8H2O計算;
(4)甲與乙比較可知,乙中有水,說明起漂白作用的物質可能是亞硫酸,漂白為暫時性.
解答: 解:(1)NO2在空氣中形成酸雨,與水反應生成硝酸,反應為3NO2+H2O=2HNO3+NO,故答案為:3NO2+H2O=2HNO3+NO;
(2)高速旋轉霧化器中二氧化硫、氧氣、氫氧化鈣反應生成CaSO4,反應為2SO2+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+2H2O,故答案為:2SO2+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+2H2O;
(3)由4CO(NH22+6NO2═7N2+4CO2+8H2O可知,燃煤氣中NO2的起始濃度為4.6×10-4mg/m3,則凈化1000m3氣體,質量為4.6×10-4mg/m3×1000m3=4.6×10-4g,轉移電子的物質的量為
4.6×10-4g
46g/mol
×(4-0)=4.0×10-5mol,故答案為:4.0×10-5mol;
(4)甲與乙比較可知,乙中有水,甲中紅色布條顏色不消失,乙中紅色布條褪色,該現象說明SO2不能漂白品紅.則乙中起漂白作用的物質可能是H2SO3或SO32-;若加熱乙中布條,可觀察到的現象是布條恢復紅色,故答案為:不能;H2SO3或SO32-;布條恢復紅色.
點評:本題考查物質的分離方法及選擇、環境保護等,為高頻考點,把握物質的性質及混合物分離提純方法等為解答的關鍵,側重分析與實驗能力的考查,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

將物質的量濃度都是0.1mol?L-1的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合,下列說法錯誤的是( 。
A、若混合后溶液中c(Na+)>c(X-),說明HX的電離程度弱于X-的水解程度
B、若混合溶液呈酸性,則c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-
C、混合溶液中c(HX)+c(X-)=0.2mol?L-1
D、混合溶液中c(HX)+c(X-)=2c(Na+

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組熱化學方程式中,化學反應的△H前者小于后者的是(  )
①C(s)+
1
2
O2(g)═CO(g);△H1       C(s)+O2(g)═CO2(g);△H2
②S(g)+O2(g)═SO2(g);△H3         S(s)+O2(g)═SO2(g);△H4
③CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s);△H5  CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g);△H6
A、②B、①②C、①③D、②③

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列敘述中正確的是(  )
A、只含離子鍵的化合物形成的晶體才是離子晶體
B、(NH42SO4晶體是含有離子鍵、共價鍵和配位鍵的晶體
C、由于I-I共價鍵鍵能比F-F、Cl-Cl、Br-Br的都弱,因此在鹵素單質中I2的熔點、沸點最低
D、在分子晶體中一定不存在離子鍵,在離子晶體中也一定不存在共價鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列對有關實驗事實的解釋正確的是( 。
A、實驗室中的濃硝酸呈現黃色,是因為濃硝酸具有強氧化性
B、加入稀鹽酸,產生無色并能使澄清石灰水變渾濁的氣體,原溶液一定有CO32-
C、NO和NO2密度比空氣大,所以均可用向上排空氣法收集
D、在海輪外殼上鑲入鋅塊可減緩船體的腐蝕速率,是利用了原電池的原理

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素,X為金屬單質,A為氣體單質,它們之間的轉化關系如圖所示(反應條件及其他物質已經略去):
(1)則B化學式為
 

(2)寫出B→C轉化的離子方程式:
 

(3)檢驗B中陽離子的試劑可以用:
 
,現象:
 

(4)C的水溶液中投入金屬Na反應的化學方程式有
 
;②
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(一)某溫度時,在容積為2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示,根據圖中數據,試回答:
(1)計算反應開始2min內的Vx=
 
,Vy=
 
,Vz=
 

(2)容器內的反應物是
 

(3)寫出該反應的化學方程式
 

(二)反應3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g)在一可變的容積的密閉容器中進行,試回答:
①增加Fe的量,其正反應速率的變化是
 
(填增大、不變、減小,以下相同).
②將容器的體積縮小一半,其正反應速率
 
,逆反應速率
 

③保持體積不變,充入N2使體系壓強增大,其正反應速率
 
,逆反應速率
 

④保持壓強不變,充入N2使容器的體積增大,其正反應速率
 
,逆反應速率
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

請判斷下列說法是否正確.(填“對”或“錯”)
(1)阿司匹林是一種具有解熱鎮痛作用的治感冒藥.
 

(2)鐵制船體在海水中容易生銹,可以在船身裝上鋅塊保護船身.
 

(3)高鐵列車車窗用的是普通玻璃,抗震性能好.
 

(4)鋼鐵廠的酸性廢水可以采用中和法進行處理.
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種生產自來水的新型水處理劑,工業上可用化學氧化法制備,其反應為:
2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH
下列說法中不正確的是( 。
A、條件下,NaClO的氧化性比Na2FeO4
B、第二個反應發生的依據是制備過程中產生了K2FeO4晶體
C、K2FeO4中Fe+6價,不穩定,氧化性強,處理水時可對水消毒
D、毎轉移3mol電子,需還原劑1.5mol

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同步練習冊答案
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