Question

【題目】某氣態烴A在標準狀況下的密度為1.25 g·L－1，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平。B和D都是生活中常見的有機物，D能跟碳酸氫鈉反應，F有香味。它們之間的轉化關系如下圖所示：

（1）A的名稱為________。

（2）E的結構簡式_________________。

（3）反應②在Cu做催化劑的條件下進行，該實驗的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變為黑色時，迅速將其插入到裝有B的試管中(如圖所示)。重復操作2～3次。該反應的化學方程式為________________________。

（4）以A為原料，在一定條件下，可以制備高分子化合物PE，該物質可用于保鮮膜、塑料食品袋、奶瓶、提桶、水壺等，請寫出反應方程式_______，該反應屬于_______（反應類型）。

（5）B、D在濃硫酸的作用下實現反應④，實驗裝置如下圖所示，按圖組裝儀器，在試管1中先加入amLCH3CH2OH（密度為ρg/cm-3）和過量的冰醋酸(CH3CO18OH)，并邊振蕩邊緩緩加入2mL濃H2SO4，將試管固定在鐵架臺上，在試管2中加入適量的飽和Na2CO3溶液，用酒精燈對試管1加熱，當觀察到試管2中有明顯現象時認為反應基本完成。

a．試管1中反應的化學方程式為__________________________________________。

b．當觀察到試管2中有_____________________________現象時認為反應基本完成。

c．分離試管2中的混合物可以得到產品及回收未反應的乙酸和乙醇，實驗操作流程如下：

操作②的名稱是__________________。

d．最后得到純凈的乙酸乙酯bg，求本實驗中乙酸乙酯的產率______（用a、b、ρ表示）。

Answer 1

【答案】乙烯 CH2BrCH2Br 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O nCH2=CH2 加聚反應（加成反應或聚合反應） CH3CH2OH+CH3CO18OH CH3COOCH2CH3+H218O 油狀液體不再增多時（大量油狀液體生成時也可） 蒸餾 或

【解析】

根據有機物的間的轉化關系及物質的性質分析各反應物的組成，書寫相關反應方程式；根據制備乙酸乙酯的的實驗原理分析實驗中操作的注意事項。

A是一種氣態烴，在標準狀況下的密度是1.25g/L，其摩爾質量=1.25g/L×22.4L/mo1=28g/mo1，其產量是衡量一個國家石油化工發展水平，則A為CH2=CH2；B氧化生成C、C氧化生成D，B和D都是生活中常見的有機物，D能與碳酸氫鈉反應，結合D的分子式可知，B為CH3CHOH，C為CH3CHO，D為CH3COOH，故反應①是乙烯與水發生加成反應生成CH3CH2OH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下發生酯化反應生成乙酸乙酯，則F為CH3COOCH2CH3；乙烯與溴發生加成反應生成的E為1，2-二溴乙烷。

（1）由上述分析可知，A為乙烯，故答案為：乙烯；

（2）E為1，2-二溴乙烷，結構簡式為CH2BrCH2Br，故答案為：CH2BrCH2Br；

（3）反應②為乙醇的催化氧化生成乙醛，反應方程式為：2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O ，故答案為：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O ；

（4）A為乙烯，在一定條件下，可以制備高分子化合物聚乙烯，反應方程式為：nCH2=CH2[CH2-CH2]n；該反應為加聚反應，故答案為：nCH2=CH2[CH2-CH2]n；加聚反應；

（5）a．在酯化反應中，酸脫去羥基，醇脫去氫，所以18O存在于水中，反應方程式為：CH3CH2OH+CH3CO18OH CH3COOCH2CH3+H218O；

b．生成的乙酸乙酯呈油狀，難溶于碳酸鈉溶液，所以當觀察到試管2中有油狀液體不再增多時（大量油狀液體生成時也可），認為反應基本完成；

c．向含乙酸、乙醇的乙酸乙酯中加入飽和碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應生成溶于水的乙酸鈉，乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，操作①為分液；A為含乙醇、乙酸鈉的溶液，根據乙醇易揮發的性質分析，操作②為蒸餾，可以將乙醇分離出來；

d．因為冰醋酸過量，以乙醇計算生成的乙酸乙酯

根據關系式計算理論上制得乙酸乙酯的質量為g，則本實驗的產率為：；

故答案為：CH3CH2OH+CH3CO18OH CH3COOCH2CH3+H218O；油狀液體不再增多時（大量油狀液體生成時也可）；蒸餾；或。