Question

【題目】某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種：K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、SO、I－、CO，現取三份20 mL該溶液進行如下實驗：

①第一份加入足量鹽酸，無任何氣體產生　

②第二份加入足量NaOH溶液，經攪拌、過濾、洗滌、灼燒，最后得到x g固體　

③第三份滴加0.10 mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反應，消耗其體積為V mL　

④另用潔凈的鉑絲蘸取該混合溶液置于淺色火焰上灼燒，發現火焰呈現黃色

根據上述實驗，以下說法正確的是

A. 由實驗②、③可判定原混合溶液中是否存在I－

B. 由實驗①可推斷原混合溶液中是否含有SO

C. 由實驗③可判定原混合溶液中是否含有Fe2＋

D. 原混合溶液中只存在Na＋、Fe3＋、SO，不可能存在K＋、CO

Answer 1

【答案】A

【解析】①第一份加入足量鹽酸，無任何氣體產生，說明溶液中不含CO32-離子，Fe3＋和I－不能同時存在；②第二份加入足量NaOH溶液生成沉淀，說明溶液中含有Fe2+或Fe3+離子，或二者都有，根據最后得到xg固體，為氧化鐵，可知總共含有的鐵元素的物質的量為×2=mol；③第三份滴加0.10molL-1酸性KMnO4溶液，消耗其體積為VmL，說明溶液中含有還原性離子，含有Fe2+離子或I－中的一種或2種，KMnO4的物質的量為V×10-4mol，根據得失電子守恒，Fe2+離子或I－的物質的量之和為5V×10-4mol；④另用潔凈的鉑絲蘸取該混合溶液置于淺色火焰上灼燒，發現火焰呈現黃色，說明含有Na+離子，但不能確定是否含有K+離子，須通過藍色鈷玻璃觀察判斷。A. 碘離子和亞鐵離子與高錳酸根反應的比例是相同的，高錳酸根折算成亞鐵離子，若折算后亞鐵離子的物質的量不大于mol，即5V×10-4mol≤mol，說明溶液中含有鐵離子，則沒有碘離子，若折算后亞鐵離子的物質的量大于 mol，即5V×10-4mol＞mol，說明溶液中沒有鐵離子，則含有碘離子，因此由實驗②、③可判定原混合溶液中是否存在I－，故A正確；B. 根據實驗①無法推斷原混合溶液中是否含有SO，故B錯誤；C. 根據實驗③無法判定原混合溶液中是否含有Fe2＋，只能判斷含有Fe2+離子或I－中的一種或2種，故C錯誤；D. 根據上述分析，無法判斷原混合溶液中是否存在K＋，故D錯誤；故選A。