Question

設阿伏加德羅常數（N_A）的數值為n_A，下列說法正確的是（　　）

• A．1 mol甲烷中的氫原子被氯原子完全取代，需要2 n_A C1₂
• B．1.5 mol NO₂與足量H₂O反應，轉移的電子數為2n_A
• C．常溫常壓下，46 g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數為3n_A
• D．常溫常壓下，mg乙烯與mg丙烯中均含有（

  3m

  14

  ）n_A對共用電子對

Answer 1

分析：A、取代反應的特征是有出有進，有機化合物中的氫原子被其他原子或原子團代替發生的反應；1mol氫原子需要1molCl₂取代；
B、根據化學方程式計算電子轉移數；
C、二氧化氮和四氧化二氮的組成元素相同，原子個數比相同，所以只需要計算46gNO₂中 所含原子數即可；
D、質量換算物質的量，結合分子結構計算共價鍵物質的量，形成一個共價鍵需要兩個電子；

解答：解：A、1 mol甲烷中含有4mol氫原子，4molCl₂提供4mol氯原子發生取代反應，被氯原子完全取代，需要4 n_A C1₂，故A錯誤；
B、NO₂與足量H₂O反應的化學方程式為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，每3molNO₂反應轉移電子物質的量為2mol，所以1.5 mol NO₂與足量H₂O反應，轉移的電子數為n_A，故B錯誤；
C、NO₂和N₂O₄的最簡比相同，只需計算46gNO₂中所含原子物質的量即可，46 g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數為=

46g

46g/mol

×3×NA=3n_A，故C正確；
D、mg乙烯C₂H₄含有共價鍵即共用電子對物質的量=

mg

28g/mol

×6=

3

14

mol，mg丙烯C₃H₆中含有共價鍵即共用電子對物質的量=

mg

42g/mol

×9=

3

14

mol，所以，mg乙烯與mg丙烯中均含有（

3m

14

）n_A對共用電子對，故D正確；
故選CD．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，氧化還原反應的電子轉移數的計算，主要考查依據物質的量計算微粒數、共價鍵、共用電子對數的計算關系．