目前有科學家在一定條件下利用水煤氣(CO+H2)合成甲醇：
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。甲醇的物質的量與反應溫度的關系如下圖所示：
①合成甲醇反應，其反應熱△H______0。(填“>”、“<”或“=”)
②其它條件不變，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，正反應速率加快，逆反應速率_________。(填“加快”、“減慢”、“不變”)重新平衡時c(CH3OH)/c(CO)_________。(填“增大”、“減小”或“不變”)
③據研究，合成甲醇反應體系中通入少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是(用化學方程式表示)_______________________________________。
優加精卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
| 通電 |
| 一定條件 |
| c4(NH3)?c3(O2) |
| c2(N2)?c6(H2O) |
| c4(NH3)?c3(O2) |
| c2(N2)?c6(H2O) |
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省日照市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
人工固氮是指將氮元素由游離態轉化為化合態的過程。
I.最近一些科學家研究采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實驗氮的固定一電解法合成氨，大大提高了氮氣和氫氣的轉化率。總反應式為：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)，則在電解法合成氨的過程中，應將H2不斷地通入_________極（填“陰”或“陽”） ；向另一電極通入N2，該電極的反應式為__________________________。
II.據報道，在一定條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發生反應，主要產物為NH3，相應的反應方程式為：2N2(g)＋6H2O(g)
4NH3(g)＋3O2(g) △H＝Q。
（1）上述反應的平衡常數表達式為_______________。
（2）取五份等體積N2和H2O的混合氣體（物質的量之比均為1：3），分別加入體積相同的恒容密閉容器中，在溫度不相同的情況下發生反應，反應相同時間后，測得氮氣的體積分數
與反應溫度T的關系曲線如圖所示，則上述反應的Q________0（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）若上述反應在有催化劑的情況下發生，則下圖所示的a、b、c、d四條曲線中，能表示反應體系能量變化的是_______（選填字母代號），圖中△H的絕對值為1530kJ·mol-1。
III.目前工業合成氨的原理是：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝－93.0kJ/mol。
回答下列問題：
（1）結合II中的數據，則O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g)的△H＝______________。
（2）在一定溫度下，將1molN2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發生反應，達到平衡狀態時，測得氣體總物質的量為2.8mol。
①達平衡時，H2的轉化率α1＝______________。
②在相同條件下，若起始時只將NH3置于該容器中，達到平衡狀態時NH3的轉化率為α2，當α1＋α2＝1時，則起始時NH3的物質的量n(NH3)＝_____________mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題
2NH3（g）
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
1996年諾貝爾化學獎授予對發現 
有重大貢獻的三位科學家.
分子是形如球狀的多面體(如圖2—20)，該結構的建立基于以下考慮：
①
分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學鍵；②
分子只含有五邊形和六邊形；③多面體的頂點數、面數和棱邊數的關系遵循歐拉定理：頂點數+面數-棱邊數＝2.據上所述，可推知
分子有12個五邊形和20個六邊形，
分子所含的雙鍵數為30.請回答下列問題：
(1)固體
與金剛石相比較，熔點較高者應是___________，理由是_________.
(2)試估計
跟
在一定條件下能否發生反應生成
(填“可能”或“不可能”)________.并簡述其理由：_______.
(3)通過計算，確定
分子所含單鍵數為________.
(4)
分子也已制得，它的分子結構模型可以與
同樣考慮而推知，通過計算確定
分子中五邊形和六邊形的數目.
分子中所含五邊形數為__________，六邊形數為________.
(5)德國和美國科學家首次制造出了由20個碳原子組成的空心籠狀分子，如圖2-21所示.這一成果刊登在2000年9月7日出版的英國《自然》雜志上.根據理論計算，包含20個碳原子、僅僅由正五邊形構成的
分子是富勒式結構分子中最小的一種.
中有__________個五邊形；共有______條棱邊.
(6)目前，科學家擬合成一種“二重構造”的球型分子，即把“足球型”的
與“足球型”的
的分子進行重新構造，并使硅原子與碳原子以共價鍵結合.請回答下列問題：
①你認為
與
的分子應采取怎樣的鑲嵌_________，理由是________.
②“二重構造”后的晶體屬于_________晶體，其熔點與
、
相比_______.
(7)最近有人用一種稱為“超酸”的化合物
和
反應，使
獲得一個質子，得到一種新型離子化合物
.回答如下問題：
①以上反應類型上可以跟中學化學課本中的一個化學反應相比擬，后者是_______________________.
②上述陰離子
的結構可以跟圖2-22的硼二十面體相比擬，也是一個閉合的納米籠，而且，
子有如下結構特征：它有一根軸穿過籠心，依據這根軸旋轉360°／5的度數，不能察覺是否旋轉過.請在圖2-23中添加原子(用元素符號表示)和短線(表示化學鍵)畫出上述陰離子.
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科目：高中化學 來源： 題型：
科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發生反應，生成的主要產物為NH3。進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數據見下表（光照、N2壓力1.0×105 Pa、反應時間3 h）:
| T/K | 303 | 313 | 323 | 353 |
| NH3生成量/（10-6 mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 |
相應的熱化學方程式如下：
N2(g)+3H2O(l) 
2NH3(g)+
O2(g) ΔH=＋765.2 kJ·mol-1
回答下列問題：
（1） 與目前廣泛使用的工業合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢。請提出兩條可提高其反應速率且增大NH3生成量的建議：
。
（2）工業合成氨的反應為N2（g）+3H2(g) 
2NH3(g)。設在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g),反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質的量分數（NH3的物質的量與反應體系中總的物質的量之比）為
。計算：
①該條件下N2的平衡轉化率；
②該條件下上述反應的平衡常數。
（要求寫出計算過程）
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