Question

常溫下，將c₁ mol?L^-1的鹽酸和c₂ mol?L^-1的氨水等體積混合，下列敘述錯誤的是（　　）

• A、c（NH₄⁺）+c（H⁺）═c（Cl^-）+c（OH^-）
• B、當c₁=c₂時，c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）═c（Cl^-）
• C、當pH=7，一定是C₂＞C₁
• D、當pH＜7，一定是C₁=C₂

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、依據電荷守恒分析；
B、依據溶液中存在的物料守恒分析，當c₁=c₂時鹽酸和氨水物質的量相等；
C、pH=7溶液呈中性氨水物質的量應大于鹽酸的物質的量；
D、當pH＜7時溶液顯酸性，滿足c₁=c₂或c₁＞c₂．

解答： 解：A、依據電荷守恒分析，溶液中離子存在電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）═c（Cl^-）+c（OH^-），故A正確；
B、依據溶液中存在的物料守恒分析，當c₁=c₂時鹽酸和氨水物質的量相等，溶液中物料守恒為：c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）═c（Cl^-），故B正確；
C、pH=7溶液呈中性，氨水物質的量應大于鹽酸的物質的量，一定是c₂＞c₁，故C正確；
D、當pH＜7時溶液顯酸性，恰好反應生成氯化銨溶液顯酸性滿足c₁=c₂，鹽酸過量滿足c₁＞c₂，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了電解質溶液中電荷守恒、物料守恒的分析判斷，注意酸堿反應定量關系的計算應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．