Question

管道煤氣的主要成分是CO、H₂和少量甲烷．相應的熱化學方程式為
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-571.6kJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H=-566kJ?mol^-1
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890.3kJ?mol^-1
當使用管道煤氣的用戶改燒天然氣后，在相同條件下燃燒等體積的燃氣，理論上所獲得的熱值，后者大約是前者的（　　）

• A、0.8倍
• B、1.3倍
• C、1.6倍
• D、3.1倍

Answer 1

考點：有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：根據甲烷和CO、H₂的燃燒熱并結合管道煤氣的制法可知管道煤氣中CO和H₂的比例來進行計算．

解答： 解：由生產水煤氣的反應可知，煤氣中CO與H₂體積比為1：1．設燃燒的管道煤氣和天然氣的物質的量均為4mol，則燃燒4mol煤氣放熱：Q₁=571.6KJ+566kJ=1137.6KJ，而燃燒4mol天然氣放熱Q₂=4×890.3 kJ=3561.2KJ，后者是前者

3561.2KJ

1137.6KJ

=3.1．
故選：D．

點評：本題考查了反應放出熱量的計算，本題的解題關鍵是根據煤氣的制法可知煤氣中CO與H₂體積比為1：1．