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【題目】A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖。已知B、C兩元素在周期表中族序數之和是A元素序數的2倍；B、C元素的原子序數之和是A元素原子序數的4倍，則A、B、C所在的一組是（）

A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P

【答案】C

【解析】

A、B、C均為短周期元素，由元素在元素周期表中的位置，可知A位于第二周期，B、C位于第三周期，設A的原子序數為x，則B的原子序數為x+7，C為x+9，根據題中B、C元素的原子序數之和是A元素原子序數的4倍可有：x+7+x+9=4x，解得x=8，所以A為O元素，B為P元素，C為Cl元素，滿足B、C兩元素在周期表中族序數之和是A元素序數的2倍。

答案選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）化合物A（C4H10O）是一種有機溶劑。A可以發生以下變化：

（1）①A只有一種一氯取代物B。寫出由A轉化為B的化學方程式_________。

②A的同分異構體F也可以有框圖內A的各種變化，且F的一氯取代物有三種。F的結構簡式是____。

（2）化合物“HQ”（C6H6O2）可用作顯影劑，“HQ”可以與三氯化鐵溶液發生顯色反應。“HQ”的一硝基取代物只有一種，“HQ"的結構簡式________。

（3）A與“HQ”在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑“TBHQ”。“TBHQ”與氫氧化鈉溶液作用得到化學式為（C10H12O2Na2）的化合物。“TBHQ"的結構簡式是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前，全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅,居有色金屬第五位。鎳行業發展蘊藏著巨大潛力。

Ⅰ.(1)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。

①基態Ni2+的核外電子排布式為_________________。

②在[Ni(NH3)6]2＋中存在的化學鍵有（_____________）

A．離子鍵 B.共價鍵 C.配位鍵 D. 氫鍵 E.σ鍵　 F．π鍵

Ⅱ.丁二酮肟是檢驗Ni2+的靈敏試劑。

(2)丁二酮肟分子中C原子軌道雜類型為________________，1mol丁二酮肟分子所含σ鍵的數目為_____________。

(3)配合物[Ni(CO)4]常溫下為液態，易溶于CCl4、苯等有機溶劑。

① [Ni(CO)4]固態時屬于________晶體(填晶體類型)。

②[Ni(CO)4]中Ni與CO的C原子形成配位鍵。不考慮空間構型，[Ni(CO)4]的結構可用示意圖表示為_____________ (用“→”表示出配位鍵) 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。W原子的最外層電子數是X與Z原子最外層電子數之和，W簡單氫化物r溶于水完全電離。m、p是由這些元素組成的二元化合物，m可做制冷劑，無色氣體p遇空氣變為紅棕色。下列說法正確的是（）

A.簡單離子半徑：W>Z>Y>X

B.Y原子的價電子軌道表示式為

C.r與m可形成離子化合物，其陽離子電子式為

D.一定條件下，m能與Z的單質反應生成p

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A．由Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2↑可知，酸性H2SiO3>H2CO3

B．氫氟酸需要密封存放在橡膠塞的玻璃試劑瓶中

C．向硅酸鈉溶液中加入鹽酸產生白色沉淀，過量時沉淀溶解

D．瓷坩堝、氧化鋁坩堝均不可作為融化NaOH固體的裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)的步驟如下：向燒瓶中的亞硫酸鈉溶液通入SO2制得NaHSO3。將裝置A中導氣管換成橡皮塞，再加入鋅粉和甲醛溶液，在80～90℃下，反應約3h，冷卻至室溫，抽濾，將濾液置于真空蒸發儀蒸發濃縮，冷卻結晶。下列說法錯誤的是（）

A.可用亞硫酸鈉固體和70%硫酸來制取二氧化硫氣體

B.多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，使反應充分進行

C.裝置B中試劑可以是NaOH或Na2CO3溶液

D.裝置A中可采用油浴或沙浴加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。它在NCP疫情控制中發揮重要作用。

（1）工業生產雙氧水常采用催化劑—乙基蒽醌法，其反應過程如圖所示：

寫出工業制備H2O2(1)反應的熱化學方程式___。

（2）過氧化氫還可以通過電解-水解法制得。工業上用Pt作電極材料，電解硫酸氫銨飽和溶液得到過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]，然后加入適量硫酸以水解過二硫酸銨即得到過氧化氫。寫出陽極的電極反應式___；整個過程的總化學方程式是___。

（3）某課題組在298K時研究H2O2+2HI=2H2O+I2反應速率的影響因素，實驗結果如下表：

試驗編號	1	2	3	4	5
c(HI)/mol·L-1	0.100	0.200	0.300	0.100	0.100
c(H2O2)/mol·L-1	0.100	0.100	0.100	0.200	0.300
v/mol·L-1·s-1	0.00760	0.0153	0.0227	0.0151	0.0228

分析上述數據，寫出反應速率與物質濃度的關系式___；該反應的速率常數(k)的值為___。

（4）過氧化氫是強氧化劑，在許多反應中有重要的應用。在一定溫度下，將0.4molN2H4(g)和0.6molH2O2(g)裝入2L固定容積的容器中，發生反應N2H4(g)+2H2O2(g)N2(g)+4H2O(g) ΔH<0，當N2H4(g)的轉化率為50%時反應達到平衡，該反應的化學平衡常數的值為___。