Question

現有含CuSO₄和H₂SO₄的混合溶液200mL，其中CuSO₄物質的量濃度為1mol?L^-1，H₂SO₄物質的量濃度為0.5  mol?L^-1．若用此溶液、水及10mol?L^-1的硫酸配制成0.2mol?L^-1 CuSO₄和2mol?L^-1 H₂SO₄的混合溶液．試求：
（1）所得溶液的體積是多少mL？
（2）需加入10mol?L^-1的硫酸多少mL？

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：計算題

分析：（1）CuSO₄的物質的量不變，根據稀釋定律，計算混合后溶液的體積；
（2）結合混合后硫酸的濃度，根據n=cV計算混合后n（H₂SO₄），進而計算加入的硫酸的物質的量，再根據V=

n

c

計算需要加入的10mol/LH₂SO₄溶液的體積．

解答： 解：（1）CuSO₄的物質的量不變，根據稀釋定律，令混合后溶液的體積為V，則：
200mL×1mol/L=V×0.2mol/L，解得V=1000mL，
答：所得溶液的體積是1000mL；
（2）混合后溶液中n（H₂SO₄）=1L×2mol/L=2mol，
故加入的硫酸的物質的量為：2mol-0.2L×0.5mol/L=1.9mol，
故需要加入10mol/L的H₂SO₄溶液的體積為

1.9mol

10mol/L

=0.19L=190mL，
答：需要加入10mol/L的H₂SO₄溶液的體積為190mL．

點評：本題考查物質的量濃度的有關計算，難度中等，根據硫酸銅的物質的量不變計算混合后溶液的體積是關鍵．