（16分）我國規定飲用水質量標準必須符合下列要求：
| pH | 6.5～6.8 |
| Ca2+、Mg2+總濃度 | <0.0045mol/L |
| 細菌總數 | <100個/L |
科目：高中化學 來源： 題型：
| pH值 | 6.5-8.5 |
| Ca2+，Mg2+總濃度 | ＜0.0045mol/L |
| 細菌總數 | ＜100個/mL |
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科目：高中化學 來源： 題型：
| PH | 6.5～8.5 |
| Ca2+、Mg2+總濃度 | ＜0.0045mol/L |
| 細菌總數 | ＜100個/mL |
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科目：高中化學 來源： 題型：
PH | 6.5—8.5 |
Ca2+、Mg2+總濃度/mol·L-1 | ＜0.0045 |
細菌總數/個·mol | ＜100個 |
圖3-14是原水處理成自來水的工藝流程示意圖：
圖3-14
(1)原水中含Ca2+、Mg2+、
、Cl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2，進而發生若干復分解反應，寫出其中一個離子方程式__________________________________________________。
(2)凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程___________________________。(填寫編號，多選倒扣)
①只是物理過程 ②只是化學過程 ③是物理和化學過程
FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成___________________________沉淀。
(3)通入二氧化碳的目的是__________________和____________________。
(4)氣體A的作用是___________。這種作用是基于氣體A和水反應的產物具有________性。
(5)下列物質中，______________可以作為氣體A的代用品。(填寫編號，多選倒扣)
①Ca(ClO)2 ②濃氨水 ③K2FeO4 ④SO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
我國規定飲用水質量標準必須符合下列要求：pH為6.5—8.5，Ca2+和Mg2+總濃度小于0.004 5 mol·L-1，細菌總數小于100個每毫升。下圖是源水處理成自來水的工藝流程示意圖。
(1)源水中含Ca2+、Mg2+、
、Cl-等，加入石灰后，生成Ca(OH)2，進而發生多個復分解反應，請寫出其中三個反應的離子方程式：①__________________；②__________________；③_________________________________。
(2)凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程是______________________ (填序號)。
A.只是物理過程 B.只是化學過程 C.是物理和化學過程
(3)綠礬在水中最終生成______________________沉淀。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西省協作體高三5月第二次聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）下列關于工業生產說法正確的是 。（填序號）
A．在侯氏制堿工業中，向飽和氯化鈉溶液中先通二氧化碳，后通氨氣
B．在硫酸工業、合成氨工業、硝酸工業中，皆采用循環操作提高原料利用率
C．在氯堿工業，電解槽被離子交換膜隔成陰極室和陽極室
D．工業上采用電解熔融氯化鋁的方法制取金屬鋁
E．石油裂化屬于化學變化，主要目的是為了獲得短鏈不飽和氣態烴
（2）我國規定飲用水質量標準規定必須符合下表中要求：
|
pH |
Ca2+ 、Mg2+總濃度 |
細菌總數 |
|
6.5～8.5 |
＜ 0.004 5 mol·L-1? |
＜100個·mL-1? |
以下是原水處理成自來水的工藝流程示意圖：
①原水中含Ca2+ 、Mg2+ 、HCO3- 、Cl-等，加入石灰生成Ca(OH)2，進而發生若干復分解反應，寫出其中的離子方程式（只要求寫出兩個）： ； 。
②FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成 沉淀；通入二氧化碳的目的是 和 。
③氣體A的作用是 ，下列物質中 可以作為氣體A的代用品（填編號）。
a．ClO2 b．濃氨水 c．K2FeO4 d．SO2 e.漂白粉
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