Question

9．設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，32gO₂和O₃的混合氣體所含質子數一定為16N_A
• B． 標準狀況下，11.2LSO₂中含有的分子數為0.5N_A
• C． 常溫下，5.6 g鐵與硝酸反應，失去的電子數一定為0.3 N_A
• D． 39g鉀與足量氧氣充分反應，轉移的電子數一定是N_A

Answer 1

分析 A．依據氧元素守恒計算氧原子數及氧原子所含質子數解答；
B．依據n=$\frac{V}{Vm}$計算二氧化硫的物質的量；
C．鐵的化合價由+2和+3價，5.6g鐵的物質的量為0.1mol，0.1mol鐵與稀硝酸反應，如果生成亞鐵離子，失去的電子為0.2mol；
D.39g鉀與足量氧氣充分反應，生成物質中鉀化合價都是+1價．

解答 解：A.1個氧原子含有8個質子，常溫常壓下32gO₂與O₃混合氣中含有氧原子數目=$\frac{32g}{16g/mol}$×N_A=2N_A，含有質子數為2N_A×8=16N_A，故A正確；
B．標準狀況下，11.2LSO₂中含有的分子物質的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，含有分子數為0.5N_A，故B正確；
C.5.6g鐵的物質的量為0.1mol，如果生成亞鐵離子，反應失去0.2mol電子，如果生成鐵離子，失去的電子為0.3mol，所以失去的電子數不一定為0.3N_A，故C錯誤；
D.39g鉀物質的量為1mol，與足量氧氣充分反應，生成1mol+1價鉀離子，轉移的電子數一定是N_A，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件是解題關鍵，注意鐵與硝酸反應產物與硝酸用量有關，題目難度中等．