【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 若H2O2分解產生1molO2，理論上轉移的電子數約為4×6.02×1023
B. 室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH＞7
C. 鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕
D. 一定條件下反應N2+3H22NH3達到平衡時，3v正（H2）=2v逆（NH3）
【答案】C
【解析】A．H2O2分解產生1molO2，方程式為2H2O2↑
2H2O+O2↑，反應中O元素化合價由﹣1價升高到0價，轉移2mol電子，故A錯誤；
B．CH3COOH為弱酸，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液相比較，醋酸過量，等體積混合后溶液呈酸性，pH＜7，故B錯誤；
C．用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法，鐵分別為正極和陰極，都發生還原反應，可防止被氧化，故C正確；
D．一定條件下反應N2+3H22NH3反應，速率關系符合系數比，即v正（H2）：v正（NH3）=3：2，當反應達到平衡時，v正（NH3）=v逆（NH3），則達到平衡時，應為2v正（H2）=3v逆（NH3），故D錯誤．故選C．
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知熱化學方程式，當1g液態水變為水蒸氣時，其熱量變化是H2O(g）＝H2(g）+1/2O2(g） △H=+241.8kJ·mol-1
A．吸熱88kJ B．吸熱2.44kJ C．放熱44kJ D．吸熱44kJ
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【題目】氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是
A．CuSO4+Mg==Cu+MgSO4
B．2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
C．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
D．4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
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【題目】有兩份鋁粉，分別投入鹽酸中（甲）和氫氧化鈉溶液中（乙），在相同條件下產生氫氣的體積相等，則甲、乙反應中轉移電子的物質的量之比是（ ）
A.1：1
B.1：2
C.1：3
D.1：4
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【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體。某溫度下，部分含氯組分含量隨pH變化情況如圖所示，下列說法不正確的是
A．使用該漂白劑的適宜pH約為5.0
B．該溫度下NaClO2溶液中：c(Na＋)＞c(ClO2－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．該溫度下HClO2的電離平衡常數的數值Ka≈1.0×10－6
D．不同pH的NaClO2溶液中存在下列關系：c(Na＋)= c(ClO2－)+ c(HClO2)+ c(ClO2)
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【題目】下列變化中，屬于吸熱反應的是( )
①液態水的汽化 ②將膽礬加熱變為白色粉末
③濃硫酸稀釋 ④KCl03分解制氧氣
⑤生石灰跟水反應生成熟石灰
⑥CaCO3高溫分解⑦CO2+C
2CO
⑧Ba(OH)2·8H2O與固體NH4Cl混合
⑨C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)⑩Al與鹽酸反應
A. ②③④⑤⑥⑦⑧⑨ B.②④⑥⑦⑧⑨ C.②④⑥⑧ D.②③④⑧⑨
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【題目】Ⅰ.按要求寫出下列反應的熱化學方程式：
(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇液體燃燒生成C02和液態水時放熱22.0kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為__________________________。
(2)若適量的N2和02完全反應，每生成23g N02需要吸收16.0kJ熱量，此反應的熱化學方程式為___________________。
Ⅱ．對于下列三個反應，從正反開始進行達到平衡后，保持溫度、體積不變，按要求回答下列問題：
(1)PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)
再充入PCl5(g)，平衡向___________方向移動(填“正反應”或“逆反應”)，達到平衡后，PCl5(g)的轉化率___________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。
(2)2HI(g)I2(g)＋H2(g)
再充入HI(g)，平衡向___________方向移動，達到平衡后，HI的分解率___________。
(3)2NO2(g)N2O4(g)
再充入N2O4(g)，平衡向___________方向移動，達到平衡后，NO2(g)的轉化率___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示的值，下列敘述正確的是（ ）
A．標準狀況下，2. 24LCH4含有的H原子數為0.1NA
B．常溫常壓下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L
C．1 mol·L-1 A1Cl3溶液中含有的Cl-數目為3NA
D．2.4g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為0.2 NA
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