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16．“綠色汽車”是指使用液化石油氣等無污染或污染小的能源作燃料的汽車可有效減少有毒的鉛、苯的同系物以及稠環芳烴的排放．燃燒等質量的液化石油氣（主要成分是含C3～C4的烴）與汽油比較，最突出的優點是（　　）
A．前者生成的水少B．前者對環境的污染小
C．前者燃燒產生的熱量多D．前者消耗氧氣量少

分析 隨著烷烴碳原子數的增多，碳元素的質量分數增加，氫元素的質量分數減少，氫元素的質量分數越大，等質量的烷烴燃燒時氫元素的質量分數越大，消耗氧氣多．據此分析．

解答 解：A、隨著烷烴碳原子數的增多，氫元素的質量分數減少，等質量的烷烴燃燒時，生成水的質量少，因此液化石油氣（主要成分是含C3-C4的烷烴烴）生成的水多，故A錯誤；
B、隨著烷烴碳原子數的增多，碳元素的質量分數增加，因此液化石油氣產生的含碳化合物少，對環境的污染更小，故B正確；
C、在燃料中，碳的百分含量越高，則熱值越大，即等質量燃燒時放出的熱量越多，故汽油燃燒放出的熱量多，故C錯誤；
D、隨著烷烴碳原子數的增多，氫元素的質量分數減少，等質量的烷烴燃燒時氫元素的質量分數越大，消耗氧氣多，因此液化石油氣消耗氧氣量大，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了烷烴燃燒的規律，難度不大，明確隨著烷烴碳原子數的增多，碳元素的質量分數增加，氫元素的質量分數減少是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．某金屬A是用量最大、用途最廣合金材料的主要成分，其化合物之間有如圖的轉化關系：

（1）請寫出A、C的化學式：AFe、CFe（OH）3
（2）A→B的化學反應方程式2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3 ，
B→C的離子反應方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
E→C的實驗現象白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．H+、Na+、OH-、SO42-B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．K+、H+、SO42-、Al3+D．Na+、H+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法錯誤的是（　　）
A．原子的核外電子層數等于該元素所在的周期數
B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
C．同一元素的各種同位素的物理性質、化學性質均相同
D．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數都是8

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．“嫦娥一號”發射所用的長征三號運載火箭中裝的液氫和四氧化二氮，下列說法中正確的是（　　）
A．火箭中裝入的液氫和四氧化二氮都是燃料
B．火箭中裝入液氫和四氧化二氮形成原電池，即化學能轉化為電能，使火箭上天
C．液氫燃燒，化學能轉化為熱能及機械能使火箭上天
D．液氫氣化，轉化為動能，從而使火箭上天

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列對某未知溶液中離子的檢驗方法及其結論一定正確的是（　　）
A．加入氯化鋇溶液產生白色沉淀，一定含有SO42-
B．取溶液進行焰色反應是黃色，一定含有Na+
C．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，一定含有Ca2+
D．加入稀鹽酸產生無色氣體，一定含有CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．1.0mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、SO42-
B．酸性溶液：Na+、K+、Cl-
C．堿性溶液：NH4+、Mg2+、Br-
D．與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Fe3+、K+、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．已知A-F是中學化學中常見的物質，其中A、C、E、F為氣體，B、D為液體，D是中學常見的強酸，D的濃溶液與銅共熱可生成A：F的濃度液與X共熱通常用于中學實驗室制備單質C：B和X混合是實驗室常溫下簡易制單質E的一種方法，X是一種黑色粉末，B的分子中有18個電子．反應中部分生成物略去，試回答下列問題：
（1）根據圖中信息，B、C、D、X氧化性從強到弱的順序是（用化學式表示）MnO2＞Cl2＞H2O2＞H2SO4；
（2）B電子式為
（3）與B具有相同核外電子數、帶兩個正電荷的離子的結構示意圖為，
（4）寫出反應①和的離子方程式⑤；
①Cl2+SO2+2H2O═4H++SO22-+2Cl-；
⑤MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（5）上述物質中A與E反應的產物G常用于工業制備D，寫出一下兩個反應的化學方程式：（注明反應條件）G→D：2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3；A+E→G：SO3+H2O=H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）基態鈦原子的價電子排布圖為
（2）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為-37℃，沸點為136℃，可知TiCl4為分子晶體．
（3）硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結構如圖1所示．該陽離子Ti與O的原子數之比為1：1．

（4）Co的一種氧化物的晶胞如圖甲所示，在該晶體中與一個鈷原子等距離且最近的鈷原子有12個；筑波材料科學國家實驗室一個科研小組發現了在5K下呈現超導性的晶體，該晶體具有CoO2的層狀結構（如圖2乙所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）．下列用粗線畫出的重復結構單元示意圖（如圖2乙）不能描述CoO2的化學組成是D．
（5）由C、Mg、Ni三種元素組成的一種簡單立方結構的化合物具有超導性，其晶胞中C位于體心位置，Mg位于頂角，Ni占據面心位置，該化合物的化學式為MgNi3C，晶體中Mg原子周圍距離最近的Ni原子有12個，該新型超導材料晶胞參數a=0.38nm，計算該晶體的密度6.45（g•cm-3）（保留三位有效數字）
（6）金屬鈦晶胞結構如圖3所示，設鈦原子的半徑為r，則該晶胞體積的表達式為8$\sqrt{2}$r3．

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