Question

在熱的稀硫酸中溶解了22.8 g FeSO₄。當(dāng)加入100 mL 0.5 mol ·L ^-1KNO₃溶液后，使其中的Fe ²⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，KNO₃也完全反應(yīng)，并有N _xO _y氮氧化物氣體逸出。?

□FeSO₄+□KNO₃+□H₂SO₄====□K₂SO₄+□Fe₂（SO₄）₃+□N _xO _y+□H₂O?

（1）推斷出x=________;y=________。

（2）配平該化學(xué)方程式（化學(xué)計(jì)量數(shù)填寫(xiě)在上式方框內(nèi)）。?

（3）上述反應(yīng)中若有18 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成Fe₂(SO₄)₃物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol。

Answer 1

（1）1　1 

（2）6　2　4　1　3　2　4　

（3）9?解析：22.8 g FeSO₄轉(zhuǎn)化為Fe ³⁺可求出失去電子數(shù)。據(jù)得失電子守恒可求出KNO₃價(jià)態(tài)降低數(shù)，進(jìn)而求出x、y值。每產(chǎn)生?Fe₂(SO₄)₃?1 mol，需轉(zhuǎn)移2 mol電子，據(jù)18 mol可求出9 mol。