Question

【題目】為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某學習小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．

實驗過程：

Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．

Ⅱ．當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾．

Ⅲ．當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a．

Ⅳ．

（1）A中產生黃綠色氣體，其電子式是 ______；A中使用KMnO4可以在不加熱的情況下與濃鹽酸發生反應。如果改用二氧化錳，則在加熱條件下發生的化學反應方程式為______。

（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是 ______ 。

（3）B中溶液發生反應的離子方程式是 ______ 。

（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是 ______。

（5）過程Ⅲ實驗的目的是 ______ 。

（6）實驗結論：氯、溴、碘單質的氧化性逐漸 ______ ，原因是：同主族元素從上到下 ______ ，得電子能力逐漸 ______ 。

Answer 1

【答案】 MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 濕潤的淀粉－KI試紙變藍 Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2 關閉彈簧夾，打開活塞b，使C中液體流入D中，振蕩，CCl4層變成紫色 確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾 減弱 原子半徑逐漸增大 減弱

【解析】

（1）黃綠色氣體為Cl2，其電子式為；MnO2為氧化劑，將濃鹽酸氧化成Cl2，其反應方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；

（2）Cl2將I－氧化成I2，使濕潤的淀粉－KI試紙變藍；

（3）Cl2的氧化性強于Br2，發生的離子方程式為Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2；

（4）Cl2將分液漏斗中Br－氧化成Br2，IV的操作是關閉彈簧夾，打開活塞b，使C中液體流入D中，振蕩，CCl4層變成紫色；

（5）為驗證溴的氧化性強于碘，實驗時應避免氯氣的干擾，當B中溶液由黃色變為棕紅色時，說明有大量的溴生成，此時應關閉活塞a，否則氯氣過量，影響實驗結論，因此過程Ⅲ的實驗目的是確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾；

（6）根據上述分析，Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱；同主族從上到下原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。