Question

有一平均相對分子質量為30.4的CO、C₂H₄和O₂的混合氣體，經點燃完全反應后，測得反應后混合氣體中不再有CO和C₂H₄。試通過計算填空：

(1)原混合氣體中氧氣所占的體積分數為__________。

(2)原混合氣體中一氧化碳的體積分數(用x表示)的取值范圍為(用百分比表示)__________。

(3)原混合氣體中乙烯的體積分數(用y表示)的取值范圍為(用百分比表示)__________。

Answer 1

(1)60%  (2)24%≤x<40%  (3)0<y≤16%

解析:

(1)CO和C₂H₄相對分子質量相等，所以，可設1 mol混合氣體中，O₂為x mol,CO和C₂H₄即為(1-x) mol。

    由題意可得32x+28(1-x)=30.4

    x=0.6 mol

    所以混合氣體中O₂占60%。

(2)設原混合氣體體積為100 L,CO為x L，C₂H₄為(40-x)L。

    2CO  +  O₂2CO₂

    2        1

    x L     

    C₂H₄  +  3O₂2CO₂+2H₂O

    1        3

    (40-x)L   3(40-x)L

由題意可得：

+3(40-x)≤60

    x≥24

    所以，CO所占體積分數取值范圍為：

    24%≤x<40%。