Question

（16分）某實驗小組用濃鹽酸和MnO₂制取并探究Cl₂化學性質，設計裝置圖如下圖所示：

A           B       C         D
（1）A是氯氣發生裝置（省略未畫），制備Cl₂的化學反應離子方程式是                       ，A裝置除了酒精燈、圓底燒瓶外還用到的玻璃儀器有                         。
（2）從C裝置出來的氣體中含有CO₂和HCl，則在C裝置中發生的化學反應方程式為
                                                                             。
（3）同學們在實驗中發現，若用稀鹽酸代替濃鹽酸與MnO₂混合加熱沒有氯氣生成，于是開始探
究該條件下不能生成氯氣的原因。
①提出合理假設
假設1：H^＋的濃度不夠大；
假設2：                                      ；
假設3：_________________________ _             。
②設計實驗方案，進行實驗。在答題卷上寫出實驗步驟以及預期現象和結論。
限選實驗試劑：蒸餾水、濃H₂SO₄、NaCl固體、MnO₂固體、1mol/L稀鹽酸、1mol/LAgNO₃溶液、淀粉－KI溶液

實驗步驟	預期現象與結論
步驟1：取少量1mol/L稀鹽酸于試管A中，加入少量MnO2，                                                                                                                           。
步驟2：取少量1mol/L稀鹽酸于試管B中，加入少量MnO2，                                                                                                                              。

Answer 1

（1）MnO₂＋4H⁺＋2Cl^-Mn²⁺＋Cl₂↑＋2H₂O（2分）   分液漏斗（2分）
（2）2Cl₂+2H₂O+CCO₂+4HCl（2分）
（3）①假設2：Cl^－的濃度不夠大（1分）假設3：Cl^－和H^＋的濃度均不夠大 （1分）
②（8分）

實驗步驟	預期現象與結論
步驟1：取少量1mol/L稀鹽酸于試管A中，加入少量MnO2，滴加幾滴濃硫酸，充分振蕩，塞緊帶導管的膠塞，導管插入淀粉－KI溶液中，加熱。（2分）	①若淀粉－KI溶液變藍，則假設1成立； ②若淀粉－KI溶液不變藍，則假設2或假設3成立。（2分）
步驟2：取少量1mol/L稀鹽酸于試管B中，加入少量MnO2，加入少量NaCl固體，充分振蕩，塞緊帶導管的膠塞，導管插入淀粉－KI溶液中，加熱。（2分）	①若淀粉－KI溶液變藍，則假設2成立；②若淀粉－KI溶液不變藍，結合步驟1的結論②，則假設3成立。（2分）

解析