Question

11．某H₂SO₄試液10.00mL，滴定消耗NaOH標準溶液[c（NaOH）=0.2000mol/L]30.26mL，求該試液中H₂SO₄的質量濃度．

Answer 1

分析 根據滴定和中和氫氧化鈉的量根據方程式計算消耗硫酸的物質的量，然后根據c=$\frac{n}{V}$，進行計算求解．

解答 解：消耗NaOH標準溶液[c（NaOH）=0.2000mol/L]30.26mL，所以消耗氫氧化鈉的物質的量為：0.2×30.26=6.052mmol，由反應H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O可知：n（H₂SO₄）=$\frac{6.052mmol}{2}$=3.026mmol，則：試液中H₂SO₄的質量濃度為：$\frac{3.026mmol}{10.00mL}$=0.3026mol/L，答：該試液中H₂SO₄的質量濃度為：0.3026mol/L．

點評 本題主要考查中和滴定求物質的量濃度，學生只要學會應用公式就可以迅速解題，比較容易．