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14.下列有關說法中,正確的是(  )
①鋼較純鐵不易生銹
②冶煉鋁和鈉都可以用電解法
③KSCN溶液可以檢驗Fe3+離子
④缺鈣會引起骨質疏松,缺鐵會引起貧血
⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金.
A.①②③④⑤B.②③④⑤C.①③④D.①②④⑤

分析 ①鋼中金屬鐵、碳、潮濕的空氣能構成原電池,從而易生銹;
②活潑金屬采用電解方法冶煉;
③KSCN溶液和Fe3+離子生成血紅色溶液;
④鐵是合成血紅蛋白的主要元素,缺乏會患貧血;鈣主要存在于骨胳和牙齒中,使骨和牙齒具有堅硬的結構支架;
⑤青銅是銅錫合金,不銹鋼是鐵鉻、鎳合金,硬鋁是鋁硅、鎂等形成的合金.

解答 解:①鋼中金屬鐵、碳、潮濕的空氣能構成原電池,金屬鐵為負極,易被腐蝕而生銹,和電化學腐蝕有關,故錯誤;
②活潑金屬采用電解方法冶煉,Al、Na是活潑金屬,采用電解法冶煉,故正確;
③KSCN溶液和Fe3+離子生成血紅色溶液,所以可以用KSCN溶液檢驗鐵離子,故正確;
④鐵是合成血紅蛋白的主要元素,缺乏會患貧血;鈣主要存在于骨胳和牙齒中,使骨和牙齒具有堅硬的結構支架,缺乏幼兒和青少年會患佝僂病,老年人會患骨質疏松,故正確;
⑤青銅是銅錫合金,不銹鋼是鐵鉻、鎳合金,硬鋁是鋁硅、鎂等形成的合金,所以三種物質都是合金,故正確;
故選B.

點評 本題考查元素化合物知識,涉及金屬冶煉、合金、離子檢驗等知識點,綜合性較強,明確原電池原理、物質或離子性質即可解答,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.(1)在25℃、101kPa下,1g氫氣燃燒生成液態水時放熱143kJ.則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)H2O(l)△H=-286kJ/mol
(2)用NA表示阿伏加德羅常數,在C2H2(氣態)完全燃燒生成CO2和液態水的反應中,每有5NA個電子轉移時,放出650kJ的熱量.該反應的熱化學方程式:C2H2(g)+$\frac{5}{2}$O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300kJ•mol-1
(3)已知:O2(g)═O2+(g)+e-△H1=+1175.7kJ•mol-1
PtF6(g)+e-═PtF6-(g)△H2=-771.1kJ•mol-1
O2PtF6(s)═O2+(g)+PtF6-(g)△H3=+482.2kJ•mol-1
則反應O2(g)+PtF6(g)═O2PtF6(s)的△H=-77.6 kJ•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.已知X、Y、Z、W四種短周期元素,它們的原子序數依次增大.其中X是原子半徑最小的元素,Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍,W是地殼中含量最高的元素.回答下列問題:
(1)X、Y、Z、W四種元素原子半徑由大到小的順序是C>N>O>H(用元素符號表示),寫出Y單質與Z的最高價氧化物對應水化物的濃溶液混合加熱時反應的化學方程式:C+4HNO3(濃)=$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O.
(2)M、Q都是由X、Z兩種元素組成的物質,已知氣體M在標準狀況下的密度為0.76g.L-1.過量的M與次氯酸鈉反應可制得Q,Q的相對分子質量為32,其中所含X的質量分數為12.5%.
①M的結構式為,Q的電子式為
②Q可以與新制Cu(OH)2反應產生磚紅色沉淀,同時生成密度為1.25g.L-1標準狀況下)的無色無味的氣體R,寫出Q與新制Cu(OH)2反應的化學方程式:N2H4+4Cu(OH)2=2Cu2O↓+N2↑+6H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.用水稀釋0.1mo1•L-1氨水時,溶液中隨著水量的增加而減小的是(  )
A.$\frac{c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}.{H}_{2}O)}$B.$\frac{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}{c(O{H}^{-})}$C.c(H+)和c(OH-)的乘積D.OH-的物質的量

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

9.如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽,試根據有關數據回答下列問題:
鹽酸
分子式:
相對分子量:36.5
密度:1.2g/ml
HCI質量分數:36.5%
(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為12mol/L.
現在需要475mL物質的量濃度為0.6mol/L稀鹽酸,用上述濃鹽酸和蒸餾水配制:
(2)需要量取25 mL上述濃鹽酸進行配制.
(3)配制過程中,除需使用燒杯、量筒、玻璃棒外,還需要的儀器是膠頭滴管.500mL容量瓶.
(4)配制時,其正確的操作順序是(要求用字母表示,每個字母只能用一次)BCAFED.
A.用30mL蒸餾水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水(約30mL)的燒杯中,用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入所選用的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度線相切
F.繼續往容量瓶內小心加蒸餾水,直到液面接近刻線1-2cm處
(5)在配制過程中,下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏高的是BD
A.搖勻后靜置,發現液面低于刻線,未做任何處理
B.溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容
C.用量筒量取濃鹽酸時俯視刻線
D.在配制前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.銅單質及其化合物在很多領域中都有重要的用途.請回答以下問題:
(1)超細銅粉可用作導電材料、催化劑等,其制備方法如圖1:

①NH4CuSO3中金屬陽離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10.N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為N>O>S(填元素符號).
②SO${\;}_{4}^{2-}$的空間構型為正四面體.
(2)某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗,CuSO4溶液中加氨水生成藍色沉淀,再加氨水沉淀溶解,得到深藍色透明溶液,最后向該溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH34]SO4•H2O晶體,請解釋加入乙醇后析出晶體的原因乙醇分子極性比水分子極性弱,加入乙醇降低溶劑的極性,從而降低溶質的溶解度;在該晶體中存在的化學鍵的種類有共價鍵、離子鍵、配位鍵.
(3)氯和鉀與不同價態的銅可生成兩種化合物,其陰離子均為無限長鏈結構(如圖2所示),a位置上Cl原子的雜化軌道類型為sp3.已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3,則另一種化合物的化學式為K2CuCl3
(4)用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數的值.對金屬銅的測定得到以下結果:銅晶胞為面心立方最密堆積,邊長為361pm.又知銅的密度為9.00g•cm-3,則銅原子的直徑約為128pm,阿伏加德羅常數的值為6.01×1023mol-1[已知Ar(Cu)=63.6].

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.某課外活動小組同學用如圖1裝置進行實驗,試回答下列問題.
(1)若開始時開關K與a連接,則B極的電極反應Fe-2e-=Fe2+
(2)開始時開關K與b連接,則B極的電極反應式為2H++2e-=H2↑,總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
有關上述實驗,下列說法正確的是(填序號)BD.
A.溶液中Na+向A極移動
B.從A極處逸出的氣體能使濕潤KI淀粉試紙變藍
C.反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度
D.若標準狀況下B極產生2.24L氣體,則溶液中轉移0.2mol電子
(3)該小組同學認為,如果模擬工業上離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀.
①該電解槽的陽極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑.此時通過陰離子交換膜的離子數小于(填“大于”或“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數.
②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填寫“A”、“B”、“C”、“D”)D導出.
③通電開始后,陰極附近溶液pH會增大,請簡述原因H+放電,促進水的電離,OH-濃度增大.
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則電池正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.如圖是一個原電池裝置,請按要求填空.
(1)正極材料是Cu,負極材料是Fe;
(2)電流的方向是:由Cu經外電路流向Fe;
(3)反應過程中,鐵片質量減少,銅片質量增加;
(4)寫出電極反應式:負極:Fe-2e-═Fe2+,正極Cu2++2e-═Cu;
(5)該原電池中發生的總反應方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列各組中兩種氣體所含的原子數一定相等的是(  )
A.體積相等,密度相等的CO和C2H4B.溫度相同,體積相同的O2和N2
C.質量相等,密度不等的N2和COD.壓強相同、體積相同的N2和O2

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同步練習冊答案
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