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19．化學在生產和生活中有重要的應用．下列說法正確的是（　　）

	A．	房屋裝修所用裝飾材料釋放出的甲醛、苯、氨等氣體對人體無害，不會造成污染
	B．	食品包裝袋小包內盛有裝氧化鈣或生石灰用作食品的抗氧化劑
	C．	制作航天服的聚酯纖維和“天宮一號”中使用的碳纖維都是新型無機非金屬材料
	D．	綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭減少和消除工業對環境的污染

分析 A．甲醛、苯、氨等氣體對人體有害；
B．生石灰用作食品干燥劑；
C．根據聚酯纖維的成分分析；
D．綠色化學的核心就是從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染．

解答解：A．甲醛、苯、氨等氣體對人體有害，造成污染，故A錯誤；
B．生石灰與水反應生成氫氧化鈣，常用作食品干燥劑，常用Fe粉等還原性物質做抗氧化劑，故B錯誤；
C．制作航天服的聚酯纖維屬于有機物，故C錯誤；
D．綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染，故D正確．
故選D．

點評本題考查環境污染、抗氧化劑、材料和綠色化學，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．同周期中A、B、C、D、E、F 依次增大的短周期元素．已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水．請完成下列問題：
（1）根據以上條件一定能判斷出的元素有幾種，請在下列橫線上寫出相應的元素符號：
A．Na，B．Mg，C．Al，D．P，E．S，F．Cl．
（2）已知D單質在F單質中燃燒可能生成兩種化合物，請分別寫出生成兩種化合物的化學方程式：3Cl₂+2P$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2PCl₃；5Cl₂+2P$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2PCl₅．
（3）若1 mol F的最高價氧化物水化物與C的最高價氧化物水化物恰好完全反應，則等物質的量的C的最高價氧化物與A的最高價氧化物水化物反應消耗$\frac{1}{3}$mol A的最高價氧化物水化物．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖是一個化學過程的示意圖．已知甲池的總反應式為2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O

請回答：
（1）甲池是原電池，通入O₂的電極作為正極，電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．
（2）乙池是電解池，A電極名稱為陽極，電極反應式為4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O．
乙池中的總反應離子方程式為4Ag⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4H⁺，一段時間后溶液的pH減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）當乙池中B（Ag）極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O₂280mL（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．物質A～G有如圖所示轉化關系（部分反應物、生成物未列出）．其中A為某金屬礦的主要成分，經過一系列反應可得到氣體B和固體C．單質C可與E的濃溶液發生反應，G為磚紅色沉淀．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：BSO₂、GCu₂O．
（2）反應②的化學方程式是Cu+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）利用電解可提純C物質，現以堿性鋅錳電池為外電源，在該電解反應中電解質溶液是CuSO₄溶液，陽極物質是粗銅．MnO₂是堿性鋅錳電池的正極材料，電池放電時，正極的電極反應式為MnO₂+H₂O+e^-=MnO（OH）+OH^-．
（4）將0.20mol B和0.10mol O₂充入一個固定容積為5L的密閉容器中，在一定溫度并有催化劑存在下，進行反應①，經半分鐘后達到平衡，測得容器中含D 0.18mol，則v（O₂）═0.036mol/（L•min）；若溫度不變，繼續通入0.20mol B和0.10mol O₂，則平衡向正反應方向移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），再次達到平衡后，0.36mol＜n（D）＜0.4mol．
（5）寫出F→G轉化過程中，甲醛參與反應的化學方程式：HCHO+4Cu（OH）₂→2Cu₂O↓+5H₂O+CO₂↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．化學式為C₂H₆O的化合物A具有如下性質：
A +Na→慢慢產生氣泡
A+CH₃COOH$→_{△}^{濃硫酸}$有香味的產物
根據上述信息．可以判斷該化合物是CH₃CH₂OH（填結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．人工腎臟可用電化學方法除去代謝產物中的尿素[CO（NH₂）₂]，原理如圖，下列有關說法不正確的是（　　）

	A．	B為電源的正極
	B．	電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高
	C．	電子移動的方向是B→右側惰性電極，左側惰性電極→A
	D．	陽極室中發生的反應依次為2Cl^--2e^-=Cl₂↑、CO（NH₂）₂+3Cl₂+H₂O═N₂+CO₂+6HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．CO₂和CH₄是兩種重要的溫室氣體，通過CH₄和CO₂反應可以制造價值更高的化學品．（1）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4L密閉容器中通入6molCO₂、4molCH₄，發生反應：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）．平衡體系中各組分的濃度為：

物質	CH₄	CO₂	CO	H₂
平衡濃度（mol•L^-1）	0.5	1.0	1.0	1.0

①在該條件下達平衡時，CH₄的轉化率為50%
②已知：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ•mol^-1
CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=+2.8kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ•mol^-1
求反應CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）的△H=247.3KJkJ•mol^-1
（2）用Cu₂Al₂O₄做催化劑，一定條件下發生反應：CO₂+CH₄?CH₃COOH溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率（如圖1）．請回答下列問題：
①250-300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是溫度在250～300℃時，催化劑的催化效率降低
②為提高上述反應CH₄的轉化率，可采取的措施有增大反應壓強、增大CO₂的濃度（寫2條）
（3）Li₄SiO₄可用于吸收、釋放CO₂，原理是：500℃時，CO₂與Li₄SiO₄接觸生成Li₂CO₃；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出CO₂，Li₄SiO₄再生，將該原理用化學方程式表示（請注明正反方向和逆反應方向的條件）：CO₂+Li₄SiO₄$?_{700℃}^{500℃}$Li₂CO₃+Li₂SiO₃
（4）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na₂Sx）分別作為兩個電極的反應物，多孔固體Al₂O₃陶瓷（可傳導Na⁺）為電解質，其反應原理（如圖2）所示：
①根據下表數據，請你判斷該電池工作的適宜溫度應控制在c范圍內（填字母序號）．

物質	Na	S	Al₂O₃
熔點/℃	97.8	115	2050
沸點/℃	892	444.6	2980

a.100℃以下 b.100℃-300℃
c.300℃-350℃d.350℃-2050℃
②放電時，電極A為負極．
③充電時，總反應為Na₂S_x=2Na+xS（3＜x＜5），則陽極的電極反應式為S_x^2--2e^-=xS

圖1 圖2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在電治鋁的電解槽中存在電解質W₂[X₂Y₂Z₄]，己知四種元素的簡單離子的電子層結構均相同，Y原子最外層電子數為次外層的3倍，X原子最外層電子數為Y原子最外層電子數的一半，下列說法正確的是（　　）

	A．	原子序數：W＞X＞Y＞Z
	B．	原子半徑：W＞X＞Y＞Z
	C．	W的最高價氧化物的水化物堿性比X的弱
	D．	Y的簡單氫化物的穩定性比Z的強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．K₂Fe0₄是一種既能殺菌消毒，豕能聚凝凈水的水處理劑，工業上制備該物質的反應為：Fe（OH）₃+C1O^-+OH^-→FeO₄^2-+Cl^-+H₂0 （未配平），則下列有關說法正確的是（　　）

	A．	該物質作凈水處理劑與Cl₂的作用原理完全相同
	B．	該反應表明堿性條件下ClO^-氧化性強于FeO₄^2-
	C．	上述反應中Fe（0H）₃與ClO^-的物質的量之比應為3：2
	D．	因為FeO₃^2-可直接水解生成氫氧化鐵膠體，故可做自來水的聚凝劑

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