Question

20．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，Y的最高正價與最低負價代數和為6．下列說法正確的是（　　）

• A． Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式H₂YO₄
• B． 原子半徑由大到小的順序為：Z＞Y＞W
• C． X、Z兩種元素的氣態氫化物中，Z的氣態氫化物較穩定
• D． X與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質的量之比均為1：2

Answer 1

分析 W是短周期主族元素中原子半徑最大的，則W是Na；X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，則X是O；X、Z同族，則Z為S；Y、Z同周期，Y的最高正價與最低負價代數和為6，則Y是Cl，據此進行解答．

解答 解：W是短周期主族元素中原子半徑最大的，則W是Na；X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，則X是O；X、Z同族，則Z為S；Y、Z同周期，Y的最高正價與最低負價代數和為6，則Y是Cl，
A．Cl元素最高價氧化物對應的水化物化學式HClO₄，故A錯誤；
B．Na、S、Cl是同一周期的元素，同一周期的元素，原子序數越大，原子半徑就越小．所以原子半徑由大到小的順序為Na＞S＞Cl，故B錯誤；
C．O、S是同一主族的元素，元素的非金屬性O＞S．元素的非金屬性越強，其對應的氫化物就越穩定，所以穩定性H₂O＞H₂S，故C錯誤；
D．在Na₂O、Na₂O₂中陰、陽離子物質的量之比均為1：2，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了原子結構與元素周期律的關系，題目難度中等，推斷元素為解答關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表之間的關系，試題培養了學生的靈活應用能力．