Question

【題目】某學習小組為了探究原電池反應，做了如下實驗：將Al片和Zn片插入到Na2SO4溶液中，裝置如下圖。

操作	現象
i接通電流計	接通開始之后指針向右偏且穩定；兩極附近均沒有明顯現象。
ii向溶液中加入50mL 2mol/L H2SO4	開始時指針仍向右偏，Al、Zn表面均產生少量氣泡；大約半分鐘后，指針向左偏且穩定，Al、Zn表面均產生大量氣泡。

下列說法不正確的是

A. i中指針向右偏時，Al的電極反應為：O2 + 4e- +2H2O = 4OH-

B. ii中開始時， Zn做負極，SO42-向Zn極移動

C. ii中半分鐘后，裝置中的反應為Al的析氫腐蝕和Al的化學腐蝕共存

D. 從上述實驗中可以得出，Al在H2SO4中的還原性強于在Na2SO4中

Answer 1

【答案】D

【解析】A. i中指針向右偏時，Al為正極，氧氣得電子產生氫氧根離子，電極反應為：O2 + 4e- +2H2O = 4OH-，選項A正確；B. ii中開始時，開始時指針仍向右偏， Zn做負極，陰離子SO42-向負極 Zn極移動，選項B正確；C. ii中半分鐘后指針向左偏且穩定，鋁為負極，負極鋁失電子，正極氫離子得電子產生氫氣，則裝置中的反應為Al的析氫腐蝕和Al的化學腐蝕共存，選項C正確；D. 從上述實驗中可以得出，Al的還原性都強于鋅，只i中鋁表面的氧化鋁作為電池的正極，而ii中中氧化鋁與硫酸反應后鋁形成負極，選項D不正確。