Question

【題目】某離子反應中共有H2O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、Cl－六種微粒。其中c(ClO－) 隨反應進行逐漸減小。下列判斷錯誤的是( )

A．該反應的還原劑是NH4＋

B．消耗1mol氧化劑，轉移2mol電子

C．氧化劑與還原劑的物質的量之比是2：3

D．反應后溶液酸性明顯增強

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：反應的方程式應為3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，A．N元素的化合價升高，則反應的還原劑是NH4+，故A正確；B．Cl元素的化合價由+1價降低為-1價，ClO-為氧化劑，則消耗1mol氧化劑，轉移電子2mol，故B正確；C．由反應可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：2，故C錯誤；D．反應生成H+，溶液酸性增強，故D正確。故選C。