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在20℃時，將一種可溶性鹽與一種不溶物組成的固體混合物30g投入40g水中，充分攪拌溶解、過濾，尚余固體15.6g．此15.6g固體再加入40g水中充分攪拌溶解、過濾，還剩下5g，則該可溶性鹽在20℃時的溶解度為

A.
26.5g
B.
31.25g
C.
36.0g
D.
無法計算

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氮是大氣中含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產、生話中有著重要作用，減少氮氧化物的排放是環境保護的重要內容之一．請回答下列氮及其化合物的相關問題：
（1）據報道，意大利科學家獲得了極具研究價值的N₄，其分子結構與白磷分子的正四面體結構相似．已知斷裂1molN-N鍵吸收167kJ熱量，生成1molN≡N鍵放出942kJ熱量，請寫出N₄氣體轉變為N₂反應的熱化學方程式：

N₄（g）=2N₂（g）△H=-882KJ/mol

．
（2）已知NH₃在純氧氣中燃燒可生成N₂和水．據報道，NH₃可直接用作車用堿性燃料電池，寫出該電池的負極反應式：

2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O

．
（3）在T₁℃時，將5mol N₂O₅置于10L固定容積的密閉容器中發生下列反應：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）；△H＞0．反應至5分鐘時各物質的濃度不再發生變化，測得NO₂的體積分數為50%．
①上述平衡體系中O₂的體積分數為

12.5%

，N₂O₅的物質的量為

mol．
②用O₂表示從0～5min內該反應的平均速率v（O₂）=

0.02mol/（L?min）

．
③該溫度下的平衡常數K=

0.1×(0.4)4

(0.3)2

0.1×(0.4)4

(0.3)2

（代入數字表達式，不必計算化簡）
④將上述平衡體系的溫度降至T₂℃，密閉容器內減小的物理量有

．
A．壓強 B．密度 C．反應速率D．N₂O₅的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

所示框圖涉及到的物質所含元素中，除一種元素外，其余均為元素周期表中前18號元素．其中A、F為無色氣體單質，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質（部分反應的產物未列出）．

請回答下列問題：
（1）B的電子式為

．
（2）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀．寫出SO₂還原J生成K的離子方程式：

．
（3）氣體B在純A中燃燒，可生成F和水．科學家利用此原理，設計成B-A燃料電池，則通入氣體B的一極是

（填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該極的電極反應式為

．
（4）在80℃時，將0.80mol氣體L充入2L已經抽空的固定容積的密閉容器中發生反應生成M，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如表數據：

時間/s	0	30	60	90
n（L）/mol	0.80	a	b	c
n（M）/mol	0.00	0.10	0.20	0.20

①計算a=

，此溫度時該反應的平衡常數K=

，
②改變條件使反應重新達到平衡，能使c（M）/c（L）值變小的措施有（填字母編號）

．
A．增大L的起始濃度 B．升高溫度
C．使用高效催化劑 D．向混合氣體中通入稀有氣體．

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科目：高中化學 來源：2010年江蘇省徐州市高三第三次調研考試（化學試題） 題型：填空題

本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩

個選修模塊的內容。請選擇其中一題作答。若兩題都做，則按A題評分。
A.微粒A、B、C為分子，D和F為陽離子，E為陰離子，它們都含有lO個電子；B溶
于A后所得的物質可電離出D和E；C是重要的化石能源。將A、B和含F離子的物
質混合后可得D和一種白色沉淀。離子與Ar原子的電子層結構相同。請回答:
(1)基態G原子的外圍電子排布式是    。在A、B、C這三種分子中，屬于非極
性分子的有     (寫化學式)。
(2)下列有關B的說法中正確的是    。(填字母)
a．在配合物中可作為配體    b．該分子的穩定性與氫鍵有關
c．分子由各原子最外層均為8。的穩定結構
d．含1 mol B的液體中有3 mol氫鍵
(3)根據等電子體原理，D離子的空間構型是    ，其中心原子軌道的雜化類型
是    。
(4)構成C的中心原子可以形成多種單質，其中有一種為空間網狀結
構，右圖立方體中心的“●”表示該晶體中的一個原子，請在該
立方體的頂點上用“●”表示出與之緊鄰的原子。
(5)光譜證實F與燒堿溶液反應有Na[F(OH)₄]生成，則Na[F(OH)₄]中
不存在    。(填字母)
a．金屬鍵    b．離子鍵    c．非極性鍵    d．極性鍵
f.配位鍵    g．鍵    h．鍵
B．對氨基苯磺酸是制取某些染料和藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到：

實驗室可用苯胺、濃硫酸為原料，利用右圖所示實驗裝置合成。
實驗步驟如下：
①取一個250mL的儀器a，加入10mL苯胺及幾粒沸石，
放人冷水中冷卻，小心地加入18 mL濃硫酸。再分別
裝上冷凝管、溫度計等。
②將a置于油浴中緩慢加熱至170`180℃，維持此溫度約2.5 h。
③將反應產物冷卻至約50℃后，倒入盛有100 ，冷水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，促使晶體析出。用該燒杯中的少量冷水將a內殘留的產物沖洗到燒杯中，抽濾，用少量冷水洗滌，得到粗產品。
④將粗產品用沸水溶解，冷卻結晶(若溶液顏色過深，可用活性炭脫色)，抽濾，收集
產品，晾干。(提示：100mL水在20℃時可溶解對氨基苯磺酸1.08 g，在100℃時可
溶解6.67 g)
(1)儀器a的名稱是     。步驟①中加入沸石的作用是     。
(2)步驟②中采用油浴加熱，下列說法正確的是     。(填字母)
A．便于控制溫度 B．也可以改用水浴加熱   C．溫度計的水銀球也可浸在油中
(3)步驟③用冷水洗滌的優點是     。
(4)步驟③和④均進行了抽濾操作，在抽濾完畢停止抽濾時，應注意先一二，然
后        。
(5)步驟④有時需重復進行多次，其目的是     。