Question

下列離子方程式正確的是（　　）

• A、鋁溶于燒堿溶液：Al+2OH^-═AlO₂^-+H₂↑
• B、用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu²⁺+2H₂O═2Cu↓+O₂↑+4H⁺
• C、用FeCl₃飽和溶液制備Fe（OH）₃膠體：Fe³⁺+3H₂O（沸水）

  △   .

  Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺
• D、已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色溶液．當Pb（CH₃COO）₂溶液中通入H₂S氣體時有黑色沉淀生成：Pb²⁺+H₂S═PbS↓+2H⁺

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．轉移電子不守恒；
B．用銅作電極電解硫酸銅溶液時，陽極上銅失電子發生氧化反應，陰極上銅離子得電子發生還原反應；
C．鐵離子易水解生成氫氧化鐵膠體；
D．醋酸要寫化學式．

解答： 解：A．轉移電子不守恒，其離子方程式為：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑，故A錯誤；
B．用銅作電極電解硫酸銅溶液時，陽極上銅失電子發生氧化反應，電極反應式為：Cu-2e^-=Cu ²⁺，陰極上銅離子得電子發生還原反應，電極反應式為Cu ²⁺+2e^-=Cu，故B錯誤；
C．鐵離子易水解生成氫氧化鐵膠體，其離子方程式為：Fe³⁺+3H₂O（沸水）

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，故C正確；
D．醋酸是弱電解質，要寫化學式，所以其離子方程式為：Pb²⁺+H₂S+2CH₃COO^-═PbS↓+2CH₃COOH，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確離子方程式的書寫規則是解本題關鍵，結合電解質的強弱、物質的溶解性強弱等來分析解答，為易錯題．