Question

【題目】用12mol·L-1濃鹽酸配制100mL 4.20mol·L-1稀鹽酸的實驗步驟如下：

①計算所需取用濃鹽酸的體積 ②量取一定體積的濃鹽酸 ③溶解 ④轉移、洗滌 ⑤振蕩 ⑥定容 ⑦搖勻 ⑧燒瓶貼標簽。完成下列問題：

（1）所需取用的濃鹽酸體積是 mL，量取濃鹽酸所用的量筒的規格是 (從下列中選用) A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL

（2）第⑥步實驗的操作是 。

（3）下列情況對所配制的濃鹽酸有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）

A.所用的濃鹽酸長時間放置在密封不好的容器中 ；

B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留少量的水 ；

C.量完溶液，洗滌量筒，并將洗滌液轉入容量瓶 。

Answer 1

【答案】（1）35 C ；（2）向容量瓶中加入溶劑,當液面距定容刻度線1到2厘米處,改用滴管滴加溶劑,使凹液面最低端與刻度線相切.；（3）偏小 無影響 偏大

【解析】試題分析：（1）根據稀釋溶液溶質的物質的量保持不變，進行計算。可設濃鹽酸的體積為V，則：，解得：V=0.035L=35mL。故所需取用的濃鹽酸體積為35mL，量取濃鹽酸所用的量筒的規格是50mL，答案C；（2）定容的實驗操作是：向容量瓶中加入溶劑,當液面距定容刻度線1到2厘米處,改用滴管滴加溶劑,使凹液面最低端與刻度線相切.；（3）根據公式進行誤差分析。A．所用的濃鹽酸長時間放置在密封不好的容器中，由于濃鹽酸易揮發，因此造成濃鹽酸的物質的量濃度降低，而量取濃鹽酸的體積不變，從而HCl的物質的量減小，造成所配溶液的濃度偏小，故答案：偏小；B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留少量的水，對所配溶液的濃度無影響，故答案：無影響；C．量完溶液，洗滌量筒，并將洗滌液轉入容量瓶，由于量筒不需要洗滌，而將洗滌液也轉入容量瓶會使溶質的物質的量偏大，因此所配溶液的濃度偏大，故答案：偏大。