Question

【題目】鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業上有重要用途。

(1)鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價格適中等優點。

① Ti的基態原子價電子排布式為________；

② Fe的基態原子共有______種不同能級的電子；

(2)制備CrO2Cl2的反應為K2Cr2O7＋3CCl4=2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。

① 上述化學方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序是_______；

② COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數比為______，中心原子的雜化方式為_______；

(3)NiO、FeO的晶體結構均與氯化鈉的晶體結構相同，其中Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為6.9×10－2 nm和7.8×10－2 nm。則熔點：NiO_______(填“＞”、“＜”或“＝”)FeO。

(4)鐵的某種單質的晶胞為面心立方結構，原子的配位數為_______，若鐵原子半徑為a nm，則該單質的密度為_______g/cm3；

(5)Fe2O3與KNO3和KOH固體高溫加熱可制備一種“綠色”環保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀)，其中KNO3被還原為KNO2，寫出該反應方程式_________。

Answer 1

【答案】3d24s2 7 O＞Cl＞C 3∶1 sp2 ＞ 12 Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O

【解析】

(1)Ti是22號元素，Fe是26號元素，根據原子核外電子排布規律分析解答；

(2)①反應式中非金屬元素有三種：O、C、Cl，結合化合物CCl4、氯的氧化物中元素化合價判斷；

②根據1個單鍵是1個σ鍵，1個雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵以及COCl2分子的結構式來解答；

(3)離子晶體的熔點與晶格能的大小有關，離子所帶電荷數越多，離子半徑越小，晶格能越大，熔點越高；

(4)鐵的某種單質的晶胞為面心立方結構，晶胞結構圖為，根據均攤法求出晶胞中鐵原子個數；晶胞的面對角線為鐵原子半徑的4倍，結合密度的計算公式分析解答；

(5)Fe2O3與KNO3和KOH固體高溫加熱生成K2FeO4和KNO2，根據氧化還原反應的原理分析書寫并配平反應的方程式。

(1)①Ti是22號元素，位于元素周期表中第四周期第IVB族，故Ti的基態原子價電子排布式為 3d24s2，故答案為：3d24s2；

②Fe是26號元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，原子核外有1s、2s、3s、4s、2p、3p、3d共7個能級，故答案為：7；

(2)①反應式中非金屬元素有三種：O、C、Cl，在CCl4中C表現正化合價、Cl表現負化合價，在氯的氧化物如Cl2O7等中氯為正價，O為-2價，電負性越大，對鍵合電子吸引力越大，元素相互化合時該元素表現負價，故電負性：O＞Cl＞C，故答案為：O＞Cl＞C；

②COCl2分子中有1個C=O鍵和2個C-Cl鍵，所以COCl2分子中σ鍵的數目為3，π鍵的數目為1，個數比3∶1，中心原子C的價電子對數=3+=3，故中心原子C的雜化方式為sp2，故答案為：3∶1；sp2；

(3)NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，說明二者都是離子晶體，離子晶體的熔點與晶格能的大小有關，離子所帶電荷數越多，離子半徑越小，晶格能越大，熔點越高。由于Ni2+的離子半徑小于Fe2+的離子半徑，因此熔點：NiO＞FeO，故答案為：＞；

(4)鐵的某種單質的晶胞為面心立方結構，晶胞結構圖為，處于面心的鐵原子與周圍12個鐵原子的距離最短，且相等，鐵原子的配位數為12，該晶胞中鐵原子個數=8×+6×=4，則晶胞的質量=g，若鐵原子半徑為a nm，則晶胞的面對角線為4a nm，則棱長=×4a nm，因此該單質的密度為==g/cm3，故答案為：12；；

(5)Fe2O3與KNO3和KOH固體高溫加熱生成K2FeO4(高鐵酸鉀)， KNO3被還原為KNO2，該反應方程式為Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O，故答案為：Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O。