Question

已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)   ΔH=-566 kJ/mol

Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+     ΔH=-226 kJ/mol

根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是

A.CO的燃燒熱為283 kJ

B.右圖可表示由CO生成CO₂的反應過程和能量關系

C.2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g)       ΔH＞-452 kJ/mol

D.CO(g)與Na₂O₂(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數為6.02×10²³

Answer 1

C

解析:

A項，燃燒熱的單位出錯，應為Kj/mol，錯；圖中的量標明錯誤，應標為2molCO和2molCO₂,故錯。CO₂氣體的能量大于固體的能量，故C項中放出的能量應小于452KJ,而H用負值表示時，則大于-452Kj/mol，正確；將下式乘以2，然后與上式相加，再除以2，即得CO與Na₂O₂的反應熱，所得熱量為57KJ，故D項錯。