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20.下列相關實驗的操作或結論正確的是(  )
A.將某氣體通入溴水中,溴水顏色褪去,該氣體一定是乙烯
B.制硝基苯時溫度計水銀球在反應液中
C.實驗室制乙烯時溫度計水銀球在反應液中
D.檢驗溴乙烷中的溴元素時,將少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱,充分反應并冷卻后,滴加AgNO3溶液

分析 A.二氧化硫也可使溴水褪色;
B.制備硝基苯是在50℃-60℃溫度下水浴加熱;
C.實驗室制乙烯時,需要測定反應液溫度,必須將溫度計的水銀球插入反應液中;
D.冷卻后的溶液為堿性,需要加入硝酸中和后再滴加硝酸銀,否則干擾溴離子的檢驗.

解答 解:A.二氧化硫也可使溴水褪色,則將某氣體通入溴水中,溴水顏色褪去,該氣體不一定是乙烯,故A錯誤;
B.硝基苯的制取反應需要水浴加熱,因而要測定水浴的溫度,故B錯誤;
C.實驗室制乙烯時,需要測定反應液溫度,必須將溫度計的水銀球插入反應液中,故C正確;
D.將少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱,充分反應并冷卻后,向溶液中加稀HNO3酸化,再滴加AgNO3溶液,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查有機物的鑒別、化學實驗基本操作方法判斷等知識,題目難度中等,試題綜合性較強,側重有機物性質及性質實驗的考查,把握發生的反應及反應中的現象、實驗細節等為解答的關鍵,選項D為易錯點,注意掌握正確的操作方法.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

16.A、B、C、D、E為原子序數依次遞增的5種短周期元素,已知:
①A、B、C同周期,C、E同主族
②A原子最外層電子數是次外層電子數的2倍
③C與氫元素能組成10電子的X-離子,D單質是生活中常見的一種金屬
請回答下列問題:
(1)AC2分子的結構式為O=C=O;
(2)寫出X-的電子式:
(3)D的某種化合物可用于凈水,其凈水原理是Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+(用離子方程式表示):
(4)將EC2氣體通入BaCl2與B的最高價氧化物的稀溶液的混合液中,其反應的離子方程式為:3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.(1)肼(N2H4)又稱聯氨,是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料.已知在
101kPa時,32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣,放出熱量624kJ(25℃時),N2H4完全燃燒反應的熱化學方程式是:N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624KJ/mol.
(2)Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器.該電池的電極材料分別為鋰和碳,電解液是LiAlCl4-SOCl2.電池的總反應可表示為:4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑.請回答下列問題:
①SOCl2易揮發,實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成.如果把少量水滴到SOCl2中,反應的化學方程式為SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑.
②組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行,原因是鋰是活潑金屬,易與H2O、O2反應;SOCl2也可與水反應.
(3)如圖是一個電化學過程示意圖.
①鋅片上發生的電極反應是Cu2++2e-=Cu.
②假設使用Li-SOCl2電池作為本過程中的電源,銅片的質量變化為128g,則Li-SOCl2電池理論上消耗Li的質量28g.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.N、Cu、H、O、S、Mg是常見的六種元素:
(1)Mg位于元素周期表第三周期第IIA族;N與O的基態原子核外未成對電子個數比為
3:2;Cu的基態原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1
(2)用“>”或“<”填空:
堿性:
Mg (OH)2> Cu(OH)2
第一電離能:O< N熔點:
MgS< MgO
穩定性:
H2S< H2O
(3)Mg在空氣中燃燒可微量生產氮化鎂(Mg3N2),Mg3N2(S)溶于足量的稀硫酸可得到兩種正鹽,在25℃、101kPa下,已知該反應每消耗1mol H2SO4放熱akJ,則該反應的熱化學方程式為Mg3N2(S)+4H2SO4(aq)=3MgSO4(aq)+(NH42SO4(aq)△H=-4akJ/mol.
(4)工業上采取加熱條件下用氨氣還原氧化銅制取銅,同時得到兩種無污染的氣體(或蒸汽).寫出該反應的化學方程式,并標出電子轉移的方向和數目

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列說法錯誤的是(  )
A.C2H6和C4H10一定是同系物
B.C2H4和C4H8一定是同系物
C.相對分子質量相等的兩種物質,不一定是同分異構體
D.烯烴各同系物含碳的質量分數相等

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.蒽(與苯炔()反應生成化合物X(立體對稱圖形),如圖所示:

(1)蒽與X都屬于ac(填選項,下同).
A.環烴         B.烷烴         C.芳香烴
(2)苯炔的分子式為C6H4,苯炔不具有的性質是ad.
A.能溶于水  B.能發生氧化反應
C.能發生加成反應  D.常溫常壓下為氣體
(3)1866年凱庫勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結構,解釋了苯的部分性質,但還有一些問題尚未解決,它不能解釋下列AD事實.
A.苯不能使溴水褪色     
B.苯能與H2發生加成反應
C.溴苯沒有同分異構體  
 D.鄰二溴苯只有一種
現代化學認為苯分子碳碳之間的鍵是大π鍵.
(4)下列屬于苯的同系物的是D.

(5)能發生加成反應,也能發生取代反應,同時能使溴水因反應而褪色,也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是D.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.在如圖均用石墨作電極的電解池中,甲池中為500mL含某一溶質的藍色溶液,乙池中為500mL稀硫酸,閉合K1,斷開K2進行電解,觀察到A電極表面有紅色的固態物質生成,B電極有無色氣體生成;當溶液中的原有溶質完全電解后,立即停止電解,取出A電極,洗滌、干燥、稱量,電極質量增重1.6g.請回答下列問題:
(1)電解過程中,乙池C電極發生反應的電極反應式2H++2e-=H2↑.
(2)甲池電解時反應的離子方程式2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
(3)甲池電解后溶液的pH=1,要使電解后溶液恢復到電解前的狀態,則需加入CuO,其質量為2g.(假設電解前后溶液的體積不變)
(4)電解后若再將K1斷開,閉合K2,電流計指針發生偏轉,則D電極發生反應的電極反應式O2+4e-+4H+=2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.X、Y、Z、R分別代表四種元素,若aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的核外電子排布相同,且m>n,則下列關系正確的是(  )
A.a-c=m-nB.b+d=m+nC.a>b>d>cD.a>b>c>d

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.A、B、C、D四種非金屬元素,A、B在反應中各結合1個電子形成穩定結構,放出能量B<A;氫化物穩定性HD>HA;原子序數C<B,其穩定結構的核外電子數相等.則四種元素非金屬性由強到弱的順序正確的是(  )
A.A、B、C、DB.B、A、C、DC.D、A、B、CD.B、A、D、C

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