Question

某密閉容器中充入1mol CO和2mol H₂O（g），當反應：CO+H₂O（g）?CO₂+H₂達到平衡時，CO的體積分數為X．若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數大于X的是（　　）

A．1 molCO+3 molH₂O（g）

B．1molCO+1 molH₂O

C．2 molCO+4molH₂O（g）

D．1molH₂O（g）+1 molCO₂+1molH₂

Answer 1

分析：根據等效平衡解答，恒溫恒容下，該反應前后氣體體積不發生變化，將物質全部轉化到左邊滿足n（CO）：n（H₂O）=1：2，為等效平衡，平衡時CO的體積分數相同，不同配比達到平衡時CO的體積分數大于原平衡中CO的體積分數X，說明不同配比全部轉化到左邊應n（CO）：n（H₂O）＞1：2，據此解答．

解答：解：根據等效平衡解答，恒溫恒容下，該反應前后氣體體積不發生變化，將物質全部轉化到左邊滿足n（CO）：n（H₂O）=1：2，為等效平衡，平衡時CO的體積分數相同，不同配比達到平衡時CO的體積分數大于原平衡中CO的體積分數X，說明不同配比全部轉化到左邊應n（CO）：n（H₂O）＞1：2，
A．n（CO）：n（H₂O）=1：3＜1：2，平衡時CO的體積分數小于X，故A錯誤；
B．n（CO）：n（H₂O）=1：1＞1：2，平衡時CO的體積分數大于X，故B正確；
C．n（CO）：n（H₂O）=2mol：4mol=1：2，平衡時CO的體積分數小于X，故C錯誤；
D.1molH₂O（g）+1 molCO₂+1molH₂等效為1 molCO+3 molH₂O（g），n（CO）：n（H₂O）=1：3＜1：2，平衡時CO的體積分數小于X，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查了化學平衡的影響因素、等效平衡等，理解等效平衡規律是關鍵，題目難度中等．