Question

在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa兩種溶液中，設由水電離產生的OH^-離子濃度分別為Amol?L^-1與Bmol?L^-1，則A和B的關系為（　　）

A．A＞B

B．A=10^-4B

C．B=10^-4A

D．A=B

Answer 1

分析：水的電離方程式為：H₂O?H⁺+OH^-，水的電離過程是吸熱過程，升溫促進電離，加入酸或堿抑制水的電離，加入能水解的鹽促進水的電離，據此即可解答．

解答：解：
依據影響水電離的因素分析，氫氧化鈉溶液顯堿性，抑制水的電離，在pH等于9的NaOH溶液中，根據公式知：由NaOH電離產生的c（OH^-）=

Kw

c(H+)

=10^-5mol/L，則由水電離產生的c（OH^-）=c（H⁺）=

1×10-14

10-5

mol/L=10^-9mol/L，即A=10^-9mol/L；CH₃COONa是弱酸強堿鹽，水中乙酸根離子水解呈堿性，促進水的電離，pH=9的CH₃COONa溶液促進水的電離，OH^-全部由水電離產生，c（OH^-）=10^-5mol/L，即B=c（OH^-）=10^-5mol/L，所以：A：B=10^-9mol/L：10^-5mol/L=10^-4，即A=10^-4B．
故選B．

點評：本題考查了影響水的電離的因素，題目難度不大，注意堿和鹽分別對水的電離平衡移動的影響是解答本題的關鍵．