【題目】下列說法正確的是
A. 實驗室用Zn和稀硫酸制H2，為加快反應速率，可向稀硫酸中加入少量Cu粉
B. CH3Cl(g)＋Cl2(g)
CH2Cl2(l)＋HCl(g)常溫下能自發進行，則該反應的ΔH>0
C. 在一體積可變的恒溫密閉容器中發生反應PCl3(g)＋Cl2(g) 
PCl5(g)，壓縮體積，平衡正向移動，K值增大
D. 25℃時Ka(HClO)＝3.0×10－8，Ka(HCN)＝4.9×10－10，若該溫度下NaClO溶液與NaCN溶液pH相同，則c(NaClO)<c(NaCN)
【答案】A
【解析】A、稀硫酸中加入少量Cu粉，Zn-H2SO4-Cu構成原電池，可以加快反應速率，A正確；B、CH3Cl(g)＋Cl2(g)
CH2Cl2(l)＋HCl(g)的熵變小于0，常溫下能自發進行，根據復合判據可知該反應的ΔH一定小于0，B錯誤；C、恒溫下壓縮體積相當于增大壓強，該反應的平衡正向移動，溫度不變，K值不變，C錯誤；D、Ka(HClO)>Ka(HCN)，HClO的酸性大于HCN的酸性，所以相同濃度的ClO-的水解程度小于CN-的水解程度，前者水解得到的OH-濃度小于后者水解得到的OH-濃度，要使兩者水解得到的OH-濃度相同，則NaClO的濃度要大于NaCN的濃度，D錯誤。正確答案為A。
中考解讀考點精練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為測定某血液樣品中鈣離子的含量，可取該樣品2.00mL用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應生成CaC2O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4后，再用1.000×10-4molL-1酸性KMnO4標準溶液滴定，到達終點時用去20.00mL標準液。則下列說法中錯誤的是（ ）
A.用酸性KMnO4(aq)滴定H2C2O4(aq)的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
B.KMnO4標準溶液應用堿式滴定管盛裝
C.滴定終點時的現象為：最后1滴標準KMnO4(aq)使錐形瓶中溶液由無色變為淺紫色，且約半分鐘內不褪色
D.經計算該樣品中鈣離子濃度為1.000×10-4gmL-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向10 mL 0.1 mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析正確的是
A. b～c溶液中所有離子濃度都減小
B. b點溶液pH＝7，說明NH4R沒有水解
C. c點溶液中存在c(R－) > c(NH4+)、c(H＋)> c(OH－)
D. a～b導電能力增強，說明HR為弱酸
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【題目】Ⅰ．（1）工業廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，直接排放會造成污染，目前在工業廢水處理過程中，依據沉淀轉化的原理，常用FeS等難溶物質作為沉淀劑除去這些離子。已知室溫下Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3×10-36。請用離子方程式說明上述除雜的原理__。
（2）在t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10-amol/L，c(OH－)＝10-bmol/L，已知a＋b＝12，則該溫度下水的離子積常數KW＝__。在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝___。
Ⅱ．工業生成尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素，反應的化學方程式為2NH3(g)+ CO2(g)
CO(NH2)2(1)+H2O(1)，該反應的平衡常數和溫度關系如下：
T/℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
K | 111.9 | 74.1 | 50.6 | 34.8 |
（1）ΔH___0（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比）n(NH3)∶n(CO2)＝x，如圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉化率（α）的關系，α隨著x增大而增大的原因是___。
（3）圖中的B點對應的NH3的平衡轉化率為__。
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【題目】常溫下，向
溶液中逐滴加入
時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示（不考慮揮發）。下列說法正確的是（ ）
A.點a所示溶液中：
B.點b所示溶液中：
C.點c所示溶液中：
D.點d所示溶液中：
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【題目】下列關于
溶液的敘述正確的是
A.俗名純堿，其水溶液顯弱堿性
B.該溶液中
、
、
可以大量共存
C.加水稀釋該溶液，溶液中
增大
D.向該溶液中加入足量的氫氧化鈣溶液的離子方程式為：
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【題目】Ⅰ某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題
甲、乙、丙三池中溶質足量
,當閉合該裝置的開關K時,觀察到電流計的指針發生了偏轉。請回答下列問題：
(1)甲、乙、丙三池中為原電池的是______ (填“甲池”、“乙池”或“丙池”)。
(2)寫出甲池中A電極的電極反應式____________。
(3)丙池中F電極為______ (填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”),該池的總反應化學方程式為_________。
(4)當乙池中C電極質量減輕
時,甲池中B電極理論上消耗
的體積為____mL(標況)。
(5)一段時間后,斷開開關K。下列物質能使丙池恢復到反應前濃度的是____ (填選項字母)。
A.Cu 
Ⅱ控制適合的條件,將反應
,設計成如上圖所示裝置。請回答下列問題：
(6)反應開始時,乙中石墨電極上發生___(填“氧化”或“還原”)反應,電極反應式為_______。鹽橋中的__ (填“陽”或“陰”)離子向甲溶液方向移動。
(7)電流計讀數為0時,反應達到平衡狀態,此時在甲中加入
固體,則甲中的石墨作______填“正”或“負”極,該電極的電極反應式為_______________。
(Ⅲ)高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：
。
(8)放電時負極反應為______, 充電時陽極反應為_______,放電時正極附近溶液的堿性___選填“增強”“減弱”或“不變”
。
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【題目】采用CO與H2反應合成再生能源甲醇，反應如下:CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g），在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，在催化劑作用下發生反應生成甲醇。CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如圖所示。則下列理解不符合題意的是
A. B點的速率比C點的大
B. A、B、C三點的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為：KA=KB>KC
C. 若達到平衡狀態A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態B時容器的體積為2L
D. 合成甲醇的反應為放熱反應
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【題目】在容積為1 L的恒容密閉容器中充入CO(g)和H2O(g)，發生反應：CO(g) + H2O(g)
CO2(g) + H2(g) ΔH<0，所得實驗數據如下表：
實驗 編號 | 溫度/℃ | 起始時物質的量/mol | 平衡時物質的量/mol | |
n(CO) | n(H2O) | n(CO2) | ||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列說法正確的是
A. 實驗①中，若5 min時測得n (CO2) =0.050 mol，則0至5 min時間內，用H2表示的平均反應速率υ (H2) = 5.0×10－2 mol/(L·min)
B. 實驗②中，該條件下反應的平衡常數K =2.0
C. 實驗③中，達到平衡時，CO的轉化率為60%
D. 實驗④中，達到平衡時，b＞0.060
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