Question

25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是

A．C(s)+1/2O2(g)＝CO(g) △H =" -" 393.5 kJ/mol

B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H =" +" 571.6 kJ/mol

C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H =" -" 890.3 kJ/mol

D．C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) △H =" -" 2800 kJ/mol

Answer 1

D

解析試題分析：燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，因此A不正確，碳的穩定產物是CO₂。B不正確，氫氣燃燒是放熱反應，△H小于0；C不正確水的穩定狀態是液態，因此正確的答案選D。
考點：考查燃燒熱的判斷和應用
點評：本題容易錯選C。這是應用沒有能夠準確把握概念的實質，即生成穩定的氧化物，顯然水的穩定狀態應該是液態，而不是氣態，據此可以進行應該的判斷。