一定溫度下，在2 L密閉容器中發生下列反應：4NO2(g)＋O2(g)
2N2O5(g)；已知該反應的平衡常數：K300 ℃＞K350 ℃，且n(NO2)(單位：mol)隨時間變化如下表：
| 時間(s) | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
| t1℃ | 20 | 13.96 | 10.08 | 10.08 |
| t2℃ | 20 | a | b | c |
100分闖關期末沖刺系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列反應中，同時符合圖像Ⅰ和Ⅱ的是
A．N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g) ΔH＜0 |
B．2SO3(g)  2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0 |
C．H2(g)＋CO(g)  C(s)＋H2O(g) ΔH＞0 |
| D．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發生下列反應：
①NH4I(s) 
NH3(g) + HI(g) ②2HI(g) H2(g) + I2(g)
達到平衡時，c（H2）=0.5mol/L，c（NH3）=4mol/L，則此溫度下反應①的平衡常數為
| A．9 | B．12 | C．16 | D．20 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在水溶液中存在反應：Ag＋＋Fe2＋
Ag(s)＋Fe3＋ ΔH＜0，達到平衡后，為使平衡體系中析出更多的銀，可采取的措施是（ ）
| A．升高溫度 | B．加水稀釋 |
| C．增大Fe2＋的濃度 | D．常溫下加壓 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定溫度下,將等物質的量的CO和水蒸氣通入恒容密閉容器中,發生如下反應:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g),一段時間后反應達到平衡。對該平衡狀態描述正確的是( )
| A．正反應速率等于零 |
| B．正反應速率大于逆反應速率 |
| C．正反應速率等于逆反應速率 |
| D．正反應速率小于逆反應速率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在2NO2
N2O4的可逆反應中,下列狀態一定屬于平衡狀態的是( )
| A．N2O4和NO2的分子數比為1∶2 |
| B．N2O4和NO2的濃度相等 |
| C．平衡體系的顏色不再改變 |
| D．單位時間內有1 mol N2O4變為NO2的同時,有2 mol NO2生成 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應2SO2+O2
2SO3經一段時間后,SO3的濃度增加了0.4 mol·L-1,在這段時間內用O2表示的反應速率為0.04 mol·(L·s)-1,則這段時間為( )
| A．0.1 s | B．2.5 s | C．10 s | D．5 s |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)；CO的平衡轉化率(α)與溫度、壓強的關系如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態，此時A、B兩點時容器中，n(A)總∶n(B)總＝4∶5
B．若A、C兩點都表示達到的平衡狀態，則自反應開始到達平衡狀態所需的時間tA＜tC
C．設B、C兩點的平衡常數分別為KB、KC，則KB＜KC
D．在不改變反應物用量的情況下，降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來均可提高CO的轉化率
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于催化劑的說法不正確的是( )
| A．溫度越高，催化劑的催化效果越好 |
| B．汽車排氣管上的“催化轉化器”能減少有害氣體排放 |
| C．催化劑可以改變化學反應速率，但反應前后質量和化學性質不變 |
| D．鋅與鹽酸反應時，加入幾滴硫酸銅溶液可加快反應速率，但硫酸銅不作催化劑 |
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