全世界短年鋼鐵因銹蝕造成大量的損失。某城市擬用如圖方法保護埋在酸性土壤中的鋼質管道，使其免受腐蝕。關于此方法，下列說法不正確的是
| A．土壤中的鋼鐵易被腐蝕是因為在潮濕的土壤中形成了原電池 |
| B．金屬棒X的材料應該是比鎂活潑的金屬 |
| C．金屬棒X上發生反應：M一ne一——Mn+ |
| D．這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法 |
B
解析試題分析：由題意知，加入金屬棒X后形成原電池，并使其作為陽極鐵作陰極發生反應，避免鐵失去電子被腐蝕，A、潮濕的土壤中有水和氧氣，形成原電池環境，易被腐蝕，故A正確；B、金屬棒X的材料比鐵活潑，替代鋼鐵進行反應，但無法判斷是否比鎂活潑，故B錯誤；C、金屬棒X作為負極發生反應失去電子，M一ne一——Mn+，故C正確；D、將還原性較強的金屬X作為保護極，與被保護金屬鐵相連構成原電池，還原性較強的金屬X作為負極發生氧化反應而消耗，被保護的金屬鐵作為正極就可以避免腐蝕，這種方法犧牲了陽極（原電池的負極）保護了陰極(原電池的正極），是犧牲陽極的陰極保護法，故D正確。
考點：金屬的電化學腐蝕與防護
口算題天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
優質的鋰碘電池可用于心臟起搏器延續患者的生命，它的正極是聚2-乙烯吡啶（簡寫P2VP）和I2的復合物，電解質是固態薄膜狀的碘化鋰，電池的總反應為：2Li+P2VP·nI2 ＝ P2VP·(n-1)I2 +2LiI,則下列說法正確的（ ）
| A．該電池的電勢低，使用壽命比較短 |
| B．電池工作時，碘離子移向P2VP一極 |
| C．聚2-乙烯吡啶的復合物與有機物性質相似，因此不會導電 |
| D．正極的反應為：P2VP·nI2 + 2Li+ + 2e－ ＝ P2VP·(n-1)I2 + 2LiI |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用惰性電極分別電解下列各物質的水溶液一段時間后，向剩余溶液中加入適量水能使溶液恢復到電解前濃度的是
| A．CuSO4 | B．Na2SO4 | C．CuCl2 | D．NaCl |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。通過NOx傳感器可監測NOx的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法正確的是
| A．Pt電極作負極，NiO電極作正極 |
| B．Pt電極上發生的是氧化反應 |
| C．NiO電極上發生的是還原反應 |
| D．NiO電極的電極反應式為NO+O2–－2e–＝NO2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
為充分利用海洋資源，研究人員發明海水電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl
下列說法錯誤的是
| A．負極反應式： Ag+Cl――e－=AgCl |
| B．每生成1 mol Na2Mn5O10轉移2 mol電子 |
| C．Cl―不斷向電池的正極移動 |
| D．Na2Mn5O10是還原產物 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
電池在生產、生活中應用越來越廣泛。下列說法錯誤的是
| A．化學電源有一次電池、可充電電池和燃料電池等，一次電池只能放電，不能充電 |
| B．鉛蓄電池應用廣泛，主要優點是單位重量的電極材料釋放的電能大 |
| C．燃料電池具有能量利用率高、可連續使用和污染輕等優點 |
| D．鋰電池是一種高能電池，體積小、重量輕，單位質量能量比高 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列描述中不符合生產實際的是
A：電解熔融Al2O3制金屬鋁，用鐵作陽極
B：電解法精煉粗銅，用純銅作陰極
C：電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網作陰極
D：在鍍件上鍍鋅，用鋅用陽極，硫酸鋅作電解質溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關系如下：
| pH | 2 | 4 | 6 | 6．5 | 8 | 13.5 | 14 | |
| 腐蝕快慢 | 較快 | 慢 | 較快 | |||||
| 主要產物 | Fe2+ | Fe3O4 | Fe2O3 | FeO2- | ||||
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用鐵絲(電極a)、銅絲(電極b)和CuSO4溶液可以構成原電池或電解池，如圖所示。則下列說法正確的是 ( )。
| A．構成原電池時b極反應為Cu－2e－===Cu2＋ |
| B．構成電解池時a極質量一定減少 |
| C．構成電解池時b極質量可能減少也可能增加 |
| D．構成的原電池或電解池工作后可能產生大量氣體 |
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