Question

【題目】已知非金屬單質硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是 ，燒瓶中加入的試劑是 。

（2）虛線框內的實驗裝置的作用 。

（3）裝置B中盛放的試劑是 （選填下列所給試劑的代碼），實驗現象為 ，化學反應方程式是 ，該反應屬于四種基本反應類型中的 _______反應。

A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液

（4）還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強（試舉一例）。

Answer 1

【答案】（1）濃鹽酸 二氧化錳（2）除去Cl2中混有的氯化氫 （3）A 溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產生 Cl2+Na2S=2NaCl+S↓ 置換（4）3Cl2+2Fe=2FeCl3 S+Fe="FeS" ；或答HCl比H2S穩定。

【解析】試題分析：（1）為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素強，利用的是氯氣與硫化鈉的反應，因此裝置A是制取氯氣的裝置，故裝置A中分液漏斗中盛裝的試劑為濃鹽酸，而燒瓶中加入的試劑是二氧化錳；

（2）由于制得的氯氣中含有HCl雜質，因此虛線框內的實驗裝置的作用是除去除去Cl2中混有的氯化氫；

（3）裝置B的作用是驗證氯元素的非金屬性比硫元素強，因此裝置B中盛放的試劑是Na2S溶液，實驗現象是溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產生，發生的反應的化學方程式為：Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，該反應屬于置換反應；

（4）能夠證明氯元素的非金屬性比硫元素強的實驗事實有：Cl2比S更容易與H2發生反應；HCl比H2S穩定；Cl2能把Fe氧化到+3價態，而S只能把Fe氧化到+2價態等等。