Question

（2013?天河區一模）某研究性學習小組將實驗室制備二氧化碳氣體反應后的廢物進行處理，目的是制取中性干燥劑CaCl₂．得到固體后，他們對固體的成分進行了如下探究：
[提出猜想]
猜想一：只有CaCl₂
猜想二：CaCl₂和CaCO₃
猜想三：CaCl₂和HCl
通過討論，大家認為“猜想三”不成立，理由是

CaCl₂是固體，鹽酸是液體

．
[實驗探究]

	操作	現象	結論
步驟一		固體部分溶解	猜想二成立
步驟二		固體溶解，產生氣泡

（1）寫出有關反應的化學方程式：

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

（2）實驗結束后，同學們根據復分解反應發生的條件，總結出得到CaCl₂的不同途徑，如：
①Ca（OH）₂+YCl_a﹦CaCl₂+Z↓，那么Z可能是

Cu（OH）₂

（填一種物質的化學式即可）；
②CaX_m+2YCl_b﹦CaCl₂+H₂O，則“YCl_b”屬于

酸

類物質．
（3）同學們又用類比的方法對CaCl₂可能具有的化學性質進行了探究，總結出其能與下列物質中的

②③

發生反應（填編號）．
①HNO₃  ②AgNO₃  ③Na₂CO₃  ④Fe（OH）₃   ⑤Mg  ⑥BaCO₃．

Answer 1

分析：由題目的信息可知：得到固體后，他們對固體的成分進行了探究，做出的猜想中，“猜想三”不成立，理由是CaCl₂是固體，氯化氫氣體溶于水是鹽酸，鹽酸是液體；
根據碳酸鈣不溶于水，與稀鹽酸反應有氣泡冒出，可以判斷碳酸鈣是否存在；
（1）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可；
（2）根據復分解反應發生的條件，總結出得到CaCl₂的不同途徑，即堿和鹽反應生成新堿和新鹽，因此Z可能是Cu（OH）₂、Fe（OH）₃、Mg（OH）₂、Zn（OH）₂、Al（OH）₃、Fe（OH）₂等難溶性堿；堿和酸或金屬氧化物與酸反應生成鹽和水，因此“YCl_n”屬于酸；
（3）用類比的方法對CaCl₂可能具有的化學性質進行了探究，依據選項物質分析判斷．

解答：解：[提出猜想]得到固體后，他們對固體的成分進行了探究，做出的猜想中，“猜想三”不成立，理由是CaCl₂是固體，氯化氫氣體溶于水是鹽酸，鹽酸是液體，
故答案為：CaCl₂是固體，鹽酸是液體（CaCl₂是固體、鹽酸是液體、鹽酸易揮發；合理即可）；
[實驗探究]探究對象是固體，而猜想三中的HCl是氣體；根據碳酸鈣不溶于水，樣品溶于水，固體部分溶解，與稀鹽酸反應有氣泡冒出，可以判斷碳酸鈣是否存在，故答案為：

	操作	現象	實驗結論
步驟一		固體部分溶解
步驟二		固體溶解，產生氣泡

（1）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平后的反應為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（2）根據復分解反應發生的條件，總結出得到CaCl₂的不同途徑，即堿和鹽反應生成新堿和新鹽，因此Z可能是Cu（OH）₂、Fe（OH）₃、Mg（OH）₂、Zn（OH）₂、Al（OH）₃、Fe（OH）₂等難溶性堿；堿和酸或金屬氧化物與酸反應生成鹽和水，因此“YCl_n”屬于酸，
故答案為：①Cu（OH）₂[Fe（OH）₃、Mg（OH）₂、Zn（OH）₂、Al（OH）₃、Fe（OH）₂等難溶性堿；②酸；
（3）①氯化鈣和硝酸不反應，①不符合；
②AgNO₃ 氯化鈣和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，故②符合；
③Na₂CO₃與 氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，故③符合；
④Fe（OH）₃ 與氯化鈣不反應，故④不符合；
⑤Mg不與氯化鈣反應，故⑤不符合；
⑥BaCO₃不與氯化鈣反應，故⑥不符合；
故答案為：②③．

點評：本題考查了有關實驗方案的設計和對實驗方案的評價，設計實驗方案時，要注意用最少的藥品和最簡單的方法；關于對實驗設計方案的評價，要在兩個方面考慮，一是方案是否可行，能否達到實驗目的；二是設計的方法進行比較，那種方法更簡便．