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（1）已知某混和氣體的體積百分組成為80.0%CH₄、15.0%C₂H₄和5.00%C₂H₆。請計算0.500 mol該混和氣體的質量和標準狀況下的密度(g/L)。

（2）CH₄在一定條件下催化氧化可以生成C₂H₄、C₂H₆（水和其他反應產物忽略不計）。取一定量CH₄經催化氧化后得到一種混和氣體，它在標準狀況下的密度為0.780g/L。已知反應中CH₄消耗了20.0%，計算混和氣體中C₂H₄的體積分數。（本題計算過程中請保留3位有效數字）

答案：
解析：

（1）0.500´(16´0.800+28´0.150+30´0.0500)=9.25(g)；混合氣體的密度為

9.25g/11.2L=0.826g/L。

（2）設反應前CH₄為1mol，其中有xmol轉化成C₂H₄，即生成x/2mol C₂H₄和(0.200-x)/2mol C₂H₆。反應后混合氣體的總的物質的量為0.900mol。

，解得x=0.800，C₂H₄的體積分數為

´100%=4.44%

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?普陀區二模）鉀元素可以與氧元素在不同條件下生成K₂O₂、KO₂和KO₃，如：3KOH（s）+2O₃（g）→2KO₃（s）+KOH?H₂O+

O₂（g）
（1）KOH與O₃反應，反應前后氣體體積減小67.2L（S．T．P．），則生成KO₃

348

g．
（2）將上述生成的混和物用液氨冷卻結晶，可得到KO₃晶體．它會緩慢分解為KO₂和O₂：2KO₃→2KO₂+O₂↑．已知分解后殘留固體中含氧的質量分數為0.5063，則KO₃的分解百分率為

50.00%

．（保留兩位小數）
（3）已知某樣品中含有K₂O₂、KO₂和KO₃中的兩種，把71.1g該樣品加入過量的Al₂（SO₄）₃溶液中，產生白色沉淀23.4g．
①該樣品中鉀原子與氧原子個數的最簡整數比為

2：5

．（寫出計算過程）
②寫出可能存在的組合中兩種化合物的物質的量之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）寫出N₂的電子式：

；將空氣中的氮氣轉化為氮的化合物的過程稱為固氮．下列能實現人工固氮的是

A．閃電 B．電解飽和食鹽水車間 C．根瘤 D．合成氨車間
（2）某無色混和氣體中可能含有NH₃、O₂、H₂、NO、HCl等氣體，將它通過濃H₂SO₄后發現氣體體積減少，將剩余氣體在空氣接觸后，氣體呈紅棕色，此混和氣中一定不含有

O₂、HCl

．
（3）在實驗室有幾種方法可制取氨氣：
通常用加熱消石灰與硫酸銨固體的方法來制取氨氣．
①寫出此反應的化學方程式

（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂

△

CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O

（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂

△

CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O

，
下面（圖甲）是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是

．

②氨氣可使濕潤的紅色的石蕊試紙變藍的原因（用方程式表示）

NH₃+H₂O?NH₃?H₂O、NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-

．
③用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，錐形瓶中不可能生成的物質是：

A、H₂B、NO₂ C、HNO₃ D、NH₄NO₃
寫出乙裝置中氨催化氧化的化學方程式：

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

（4）如果在實驗室里檢驗某白色固體是銨鹽，提供下列試劑給你選擇，其中不應選擇的試劑是

A、蒸餾水 B、氫氧化鈉溶液 C、濃鹽酸 D、稀硫酸
（5）已知：3Cl₂+2NH₃→N₂+6HCl，常溫常壓下，在一密閉容器中將15ml Cl₂和40ml NH₃充分反應后，剩余氣體的體積為

5mL

mL．
（6）在標況下，1L水中溶解700L NH₃，所得溶液的密度為0.9g/cm³，則氨水的物質的量濃度為

18.4mol/L

mol/L（保留一位小數）

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：038

（1）已知某混和氣體的體積百分組成為80.0%CH₄、15.0%C₂H₄和5.00%C₂H₆。請計算0.500 mol該混和氣體的質量和標準狀況下的密度(g/L)。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

（1）已知某混和氣體的體積百分組成為80.0%CH₄、15.0%C₂H₄和5.00%C₂H₆．請計算0.500摩該混和氣體的質量和標準狀況下的密度（克/升）．
（2）CH₄在一定條件下催化氧化可以生成C₂H₄、C₂H₆（水和其它反應產物忽略不計）．取一定量CH₄經催化氧化后得到一種混和氣體，它在標準狀況下的密度為0.780克/升．已知反應中CH₄消耗了20.0%，計算混和氣體中C₂H₄的體積百分含量．（本題計算過程中請保持3位有效數字）

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