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分別將下列物質：①FeCl₃②CaO③NaCl④Ca(HCO₃)₂⑤Na₂SO₃⑥K₂SO₄投入水中，在蒸發皿中對其溶液加熱蒸干，能得到原物質的是

A．②③

B．③⑥

C．①④

D．⑤⑥

解析試題分析：①加熱蒸干FeCl₃溶液得到Fe(OH)₃；②CaO投入水中，生成Ca(OH)₂，加熱蒸干得到Ca(OH)₂；③加熱蒸干NaCl溶液得到NaCl固體；④加熱蒸干Ca(HCO₃)₂溶液得到CaCO₃；⑤加熱蒸干Na₂SO₃溶液得到Na₂SO₄,；⑥加熱蒸干K₂SO₄溶液得到K₂SO₄，故B項正確。
考點：本題考查物質的性質及產物的判斷。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知Ksp(AgCl) =1.78×10^-10，Ksp（Ag₂CrO₄）=2.00×10^－¹²。在只含有KCl、K₂CrO₄的混合溶液中滴加0.001000 mol/L的AgNO₃溶液，當AgCl與Ag₂CrO₄共存時，測得溶液中CrO₄²^－的濃度是5.000×l0^-3 mo l/L，此時溶液中Cl^－的物質的量濃度是

A．8. 90×10^－⁶ mol/L	B．1. 36×10^－⁵ mol/L
C．1×10^－⁵mol/L	D．4. 45×10^－²mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列化學方程式中，屬于水解反應的是

A．HCOOH+H₂OHCOO^-+H₃O⁺	B．HS^-+H₂OS^2-+H₃O⁺
C．CO₂+H₂OHCO₃^-+H⁺	D．CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

現有 0.4mol/L HA溶液和 0.2mol/L NaOH溶液等體積混合組成溶液。下列有關推斷正確的是
若該溶液中HA電離能力大于A^-水解能力，則有
c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(HA)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
B. 若該溶液中HA電離能力小于A^-水解能力，則有
c(A^-)＞c(HA)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
C. 無論該溶液呈酸性還是堿性，都有
c(A^-)+ c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)
D. 無論該溶液呈酸性還是堿性，
c(Na⁺)=c(A^-)+c(HA)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知常溫下濃度均為 0.l mol/L的下列三種溶液的PH:

下列有關說法中正確的是

A．溶液中陽離子的物質的量濃度之和： Na₂CO₃ > NaCN > NaHCO₃

B．相同條件下的酸性： H₂CO₃ < HCN

C．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡

D．升高 Na₂CO₃溶液的溫度，

減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知酸H₂B在水溶液中存在下列關系：
①H₂B＝H^＋＋HB^－，②HB^－H^＋＋B²^－，則下列說法中一定正確的是
A．NaHB溶液不一定呈酸性，Na₂B溶液不一定呈堿性
B．在Na₂B溶液中一定有：c(Na^＋)＝2c(B²^－)＋c(HB^－)＋c(H₂B)
C．NaHB水溶液中一定有：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HB^－)＋c(OH^－)＋2c(B²^－)
D．在Na₂B溶液中一定有：2c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，取濃度均為0.1 mol·L^－¹的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分別用0.1 mol·L^－¹NaOH溶液、0.1 mol·L^－¹鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如右圖所示。下列說法正確的是

A．曲線Ⅰ：滴加溶液到10 mL時：c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．曲線Ⅰ：滴加溶液到20 mL時：c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．曲線Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之間存在：c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

D．曲線Ⅱ：滴加溶液到10 mL時：c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)＝2[c(H^＋)－c(OH^－)]

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖①可表示將SO₂氣體通入溴水時pH的變化

B．圖②表示KNO₃的溶解度曲線，a點是80 ℃的KNO₃的不飽和溶液

C．圖③表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化

D．圖④表示室溫下，0.100 mol/L NaOH 溶液分別滴定0.100 mol/L的鹽酸和醋酸的滴定曲線，由圖知Ⅰ為鹽酸的滴定曲線。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25°C時某些弱酸的電離平衡常數如下表，下列說法正確的是( )

化學式	CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
Ka	K_a=1.8×10^-5	K_a=3.0×10^-8	K_a1=4.1×10^-7 K_a2=5.6×10^-11

A．等物質的量濃度溶液酸性由強到弱的順序為：H₂CO₃＞CH₃COOH＞HClO
B．等物質的量濃度溶液pH由大到小的順序為：Na₂ CO₃＞NaClO＞NaHCO₃＞CH₃COONa
C．等物質的量濃度的NaClO和NaHCO₃混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO₃^－)＋c(CO₃²^－)＋c(H₂CO₃)
D．向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳氣體的離子方程式為：ClO^—+CO₂+H₂O=CO₃²^—+2HClO

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