科目：高中化學 來源：四川省廣元中學2009－2010學年高二下學期開學考試化學試題 題型：013
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取濃度均為0.05 mol/L的硫酸和NaOH溶液，以2∶3體積比相混合，所得溶液的pH為 | |
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A． |
2 |
B． |
3 |
C． |
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D． |
12 |
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省杭州市西湖高中高二3月月考化學試卷 題型：填空題
（22分）2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol的ΔH=—99kJ·mol—1．請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示 、 ，E的大小對該反應的反應熱有無影響？ 。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？ ，理由是 ；
（2）圖中△H= KJ·mol—1；
（3）V2O5的催化循環機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環機理的化學方程式 ；
（4）（2分）如果反應速率υ（SO2）為0．05 mol·L—1·min—1,則υ（O2）= mol·L—1·min—1、
υ(SO3)= mol·L—1·min—1；
（5）（2分）已知單質硫的燃燒熱為296 KJ·mol—1，計算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H （要求計算過程）。
（6）甲烷燃料電池（KOH作電解質溶液）
負極反應方程式是：
正極反應方程式是：
總反應方程式是：
（7）（2分）常溫下，設pH 均為5的H2SO4和A12(SO4)3溶液中由水電離出的c(H+)分別為c1、c2，則c1：c2= 。
（8）（2分）濃度為0.5 mol/L的鹽酸與等濃度的氨水溶液反應，使溶液呈中性，則混合前體積V酸________V堿(填“大于”、“小于”或“等于”)
(9)（2分）取10 mL溶液0.5 mol/L的鹽酸，加水稀釋到500 mL，則此時溶液中由水電離出的c(H＋)＝________。
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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省杭州市高二3月月考化學試卷 題型：填空題
（22分）2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH=—99kJ·mol—1．請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示 、 ，E的大小對該反應的反應熱有無影響？ 。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？ ，理由是 ；
（2）圖中△H= KJ·mol—1；
（3）V2O5的催化循環機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環機理的化學方程式 ；
（4）（2分）如果反應速率υ（SO2）為0．05 mol·L—1·min—1,則υ（O2）= mol·L—1·min—1、
υ(SO3)= mol·L—1·min—1；
（5）（2分）已知單質硫的燃燒熱為296 KJ·mol—1，計算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H （要求計算過程）。
（6）甲烷燃料電池 （KOH作電解質溶液）
負極反應方程式是：
正極反應方程式是：
總反應方程式是：
（7）（2分）常溫下，設pH 均為5的H2SO4和A12(SO4)3溶液中由水電離出的c(H+)分別為c1 、c2，則c1：c2= 。
（8）（2分）濃度為0.5 mol/L的鹽酸與等濃度的氨水溶液反應，使溶液呈中性，則混合前體積V酸________V堿(填“大于”、“小于”或“等于”)
(9)（2分）取10 mL溶液0.5 mol/L的鹽酸，加水稀釋到500 mL，則此時溶液中由水電離出的c(H＋)＝________。
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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：單選題
| 下列實驗設計能夠成功的是 | |||||||||||||||
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