【題目】根據元素周期律判斷，下列元素原子半徑最小的是
A. Cl B. S C. Na D. Mg
新課標快樂提優暑假作業陜西旅游出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A～H8種物質存在如下轉化關系(反應條件，部分產物未標出)。已知：A是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體。按要求回答問題：
（1）寫出下列物質的化學式:A___________。
（2）寫出下列反應的化學方程式：
B與E按1：2通入水中_________；
G→H_______
D的濃溶液與紅熱的木炭反應的方程式：______
（3）檢驗某溶液中是否含D中陰離子的方法：__________________。
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【題目】下列變化屬于吸熱反應的是
①用鎂條引燃鋁、氧化鐵混合粉末 ②碳酸鈣受熱分解 ③濃硫酸稀釋
④氫氧化鋇晶體和氯化銨固體反應 ⑤生石灰和水反應
A. ②④B. ①④C. ②③D. ①⑤
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【題目】一定能在下列溶液中大量共存的離子組是( )
A. 常溫下pH=7的溶液中：Fe3＋、NO
、Al3＋、Cl－
B. 水電離的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：Na＋、NH4＋、SO
、CO
C. 含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、Cu2＋、SiO、NO
D. 含有大量NO的溶液：K＋、Fe2＋、SO、Cl－
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【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是( )
A. 反應CH4+H2O==3H2+CO，每消耗11.2L CH4轉移3mol電子
B. 電極B上發生的電極反應為O2＋2CO2＋4e-==2CO32-
C. 電池工作時，電子通過熔融鹽由電極B向電極A移動
D. 電極A上CO參與的電極反應為CO＋4OH- —2e- == CO32-＋2H2O
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【題目】傳統硅酸鹽材料因其耐高溫、抗腐蝕、強度高等優異性能，被廣泛應用于各種工業、科學研究及日常生活中。某硅酸鹽材料的主要成分為氧化鈣、二氧化硅，并含有一定量鐵、鋁及鎂的氧化物，某研究小組設計以下流程測定該硅酸鹽材料中鈣的含量（如下圖所示）。
部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:(金屬離子濃度以0.1mol·L-1計)
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ca(OH)2 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
開始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 12.3 | 4.0 | 8.0 |
完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 14.3 | 5.2 | 12.4 |
回答下列問題:
（1）酸浸后，加入雙氧水所發生反應的離子方程式為_________________。為提高鈣的浸出率，可以采取的措施是________________________。（任寫一種）
（2）沉淀B的成份為_____________。調節濾液Ⅰ的pH為4~5，加入的物質可以是_________。
A. CaCO3 B. Ca(OH)2 C. 氨水 D. MgO
（3）向濾液Ⅱ中加足量草酸銨溶液，在水浴上保溫陳化2小時，冷卻到室溫，過濾、洗滌沉淀。將得到的CaC2O4沉淀溶解在硫酸中，并稀釋配成250mL溶液。用移液管量取25.00 mL溶液于錐形瓶中，用KMnO4標準溶液滴定。滴定時發生反應的離子方程式為___________________________。若實驗中所取樣品質量為4.00 g ，KMnO4標準溶液濃度為0.0500 mol/L，平行滴定3次用去KMnO4標準溶液體積平均值為36.00 mL，則該硅酸鹽樣品中鈣的質量分數為_________。
（4）在保溫沉鈣環節，若樣品中鎂的含量過高，會導致最終測定結果產生較大誤差。試從理論上計算，加草酸銨溶液沉鈣時，溶液中鎂離子的濃度最高不能超過____mol/L。（已知：Ksp(CaC2O4) = 4.00×10-9，Ksp(MgC2O4) = 4.83×10-6）
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【題目】汽車尾氣中的主要污染物是 NO、NO2 和 CO。處理汽車尾氣，可實現綠色環保、節能減排。
(1)用 NaOH 溶液吸收 NO、NO2，當 n(NO)∶n(NO2)＝1 時只生成一種鹽，該鹽的化學式為 _________ 。
(2)已知：①CO 的燃燒熱△H1＝－282 kJ·mol－1；
②N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H2＝＋183 kJ·mol1。
寫出 NO 和 CO 反應生成無污染性氣體的熱化學反應方程式______________________。
(3)在密閉容器中充入 10molCO 和 8molNO，發生反應，如圖為平衡時 NO 的體積分數與溫度，壓強的關系。
①若反應在恒容密閉容器中進行，下列圖像正確且能說明反應達到平衡狀態的是_____。
A B C D
②該反應達到平衡后，為在提高反應速率的同時提高 NO 的轉化率，可采取的措施有_____(填字母)。
A．升高溫度 B．縮小容器的體積
C．增加 CO 的濃度 D．改用高效催化劑
③在壓強為 10MPa、溫度為 T1 條件下，若反應進行到 20 min 達到平衡狀態，容器的體積為 4 L，則此時 NO 的轉化率＝________________ ，用 N2 的濃度變化表示的平均反應速率 v(N2)＝ _______________，該溫度下平衡常數 Kp＝___________________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數；保留兩位有效數字)。
④若在 M 點對反應容器降溫，同時縮小體積至體系壓強增大，重新達到的化學平衡狀態可能是圖中 A～F 點中的_____點。
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