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3．10月11日早上7點30分，萬眾矚目的神舟十一號飛船發射成功．其運載火箭點火后，偏二甲肼與四氧化二氮發生劇烈的氧化還原反應：（CH₃）₂NNH₂+2N₂O₄═2CO₂+4H₂O+3N₂，該反應中四氧化二氮屬于（　　）

A．

還原劑

B．

氧化劑

C．

還原產物

D．

氧化產物

分析反應中（CH₃）₂NNH₂+2N₂O₄═2CO₂+4H₂O+3N₂中，（CH₃）₂NNH₂中N元素的化合價為-3價，H為+1價，C為-1價，N₂O₄中N為+4價，以此解答該題

解答解：N₂O₄中N為+4價，反應生成N₂，N₂O₄中N元素的化合價降低，則N₂O₄是氧化劑，故選B．

點評本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發生的反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用．
（1）如圖是N₂（g）和H₂（g）反應生成1mol NH₃（g）過程中能量的變化示意圖，請寫出N₂和H₂反應的熱化學方程式：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92KJ/mol．
（2）若已知下列數據：

化學鍵	H-H	N≡N
鍵能/kJ•mol^-1	435	943

試根據表中及圖中數據計算N-H的鍵能：390kJ•mol^-1．
（3）用NH₃催化還原NO_x還可以消除氮氧化物的污染．已知：
4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂+6H₂O（g）△H₁=-a kJ•mol^-1①
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₂=-b kJ•mol^-1②
求：若1mol NH₃還原NO至N₂，則該反應過程中的反應熱△H₃=$\frac{3b-a}{4}$kJ•mol^-1（用含a、b的式子表示）．
（4）捕碳技術（主要指捕獲CO₂）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．目前NH₃和（NH₄）₂CO₃已經被用作工業捕碳劑，它們與CO₂可發生如下可逆反應：
反應Ⅰ：2NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?（NH₄）₂CO₃（aq）△H₁
反應Ⅱ：NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?NH₄HCO₃（aq）△H₂
反應Ⅲ：（NH₄）₂CO₃（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）?2NH₄HCO₃（aq）△H₃
請回答下列問題：
△H₃與△H₁、△H₂之間的關系是△H₃=2△H₂-△H₁．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．某校化學興趣小組采用酸堿中和滴定法測定學校新購入的燒堿的純度（燒堿中含有不與酸反應的雜質），試根據實驗回答．
（1）實驗步驟為：①用托盤天平準確稱量4.1g燒堿樣品．
②將樣品配成250ml待測液，需要的儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外還需要的玻璃儀器有250ml容量瓶，膠頭滴管．
③用堿式滴定管量取10.00ml待測液，注入錐形瓶中．
④在錐形瓶中滴入2～3滴酚酞或甲基橙（填指示劑），用0.2010mol/L的標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內溶液顏色的變化，直到滴定終點．
（2）該小組測得下列數據

滴定次數	待測液體積/ml	標準鹽酸體積/ml
滴定次數	待測液體積/ml	滴定前讀數/ml	滴定后讀數/ml
第一次	10.00	0.20	22.90
第二次	10.00	0.50	20.40
第三次	10.00	4.00	24.10
第四次	10.00	0.00	20.00

根據上述數據，計算燒堿的純度98%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．PAFC{聚合堿式氯化鋁鐵，通式：[Fe_aAl_b（OH）_xCl_y]_n}是一種新型的無機高分子絮凝劑．以高鐵鋁土礦、硫酸廠渣塵為配料（主要成分：Al₂O₃、Fe₂O₃，雜質FeO、SiO₂等）為原料制取PAFC的實驗流程如下：

（1）為提高“酸溶”速率，除適當增大鹽酸濃度外，還可采取的措施有升高反應溫度或減少固體配料的粒直徑（舉一例）．
（2）“酸溶”時，Al₂O₃與鹽酸反應的化學方程式為Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O，濾渣1的主要成分為SiO₂（寫化學式）
（3）“氧化”時，NaClO₃氧化Fe²⁺，本身被還原為Cl^-，該反應的離子方程式為ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O．
（4）“聚合”時，若將溶液pH調得過高，可能造成的影響是鐵轉化為Fe（OH）₃沉淀，鋁轉化為Al（OH）₃或AlO₂^-．
（5）$\frac{n（Al）}{n（Fe）}$是衡量PAFC凈水效果的重要參數之一，某合作學習小組的同學擬通過實驗確定產品中$\frac{n（Al）}{n（Fe）}$的比值．
步驟1．準確稱取5.710g樣品，溶于水，加入足量的稀氨水，過濾，將濾渣灼燒至質量不再變化，得到3.350g固體．
步驟2．另準確稱取2.855g樣品，溶于足量NaOH溶液，過濾，充分洗滌，將濾渣灼燒至質量不再變化，得到固體0.4000g．
①通式[Fe_aAl_b（OH）_xCl_y]_n中，a、b、x、y的代數關系式為3a+3b=x+y．
②產品中n（Al）/n（Fe）的比值為5：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．關于焰色反應實驗，說法錯誤的是（　　）

	A．	做焰色反應實驗用的鉑絲要用受熱容易揮發的稀鹽酸洗滌
	B．	觀察K₂SO₄的焰色應透過藍色的鈷玻璃
	C．	可以用焰色反應來區別NaCl溶液和KCl溶液
	D．	焰色反應一定是化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．關于乙醇

在化學反應中斷鍵位置說法錯誤的是（　　）

	A．	乙醇與鈉反應，在④位置斷裂，對比鈉與水反應，乙醇比水更難電離出氫離子
	B．	乙醇與濃硫酸在170℃時，在②③位置斷裂，以水分子的形式消去，屬于消去反應
	C．	乙醇與濃硫酸在140℃時，在③或④位置斷裂，該反應是取代反應
	D．	乙醇在銅催化下與氧氣反應，在②④位置斷裂，所以只有與羥基直接相連的碳原子上有氫原子才能發生催化氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知常溫下，溶液中能發生如下反應：①2R^-+Z₂=R₂+2Z^-②16H⁺+10Z^-+2XO₄^-=2X²⁺+5Z₂+8H₂O③2M²⁺+2R₂=2M³⁺+2R^-由此判斷，下列說法中正確的是（　　）

	A．	Z₂+2M²⁺=2 M³⁺+2Z^-不可以進行
	B．	Z元素在①②反應中發生還原反應
	C．	各粒子還原性由強到弱的順序是X²⁺＞Z^-＞R^-＞M²⁺
	D．	各粒子氧化性由強到弱的順序是XO₄^-＞Z₂＞R₂＞M³⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．常溫下，水的離子積常數K_w=1.0×10^-14，則純水中c（H⁺）=1.0×10^-7mol/L；若某酸溶液中c（H⁺）=1.0×10^-4 mol•L^-1，則溶液中c（OH^-）=1.0×10^-10mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．

25℃時，三種酸的電離平衡常數如表：

化學式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
電離平衡常數	1.8×10^-5	K₁ 4.3×10^-7 K₂ 5.6×10^-11	3.0×10^-8

（1）常溫下，若三者體積均為200mL 濃度均為0.1mol•L^-1，則三者中C（H⁺）最小的是次氯酸（填名稱）．
（2）相同條件下，體積均為200mL、濃度均為0.1mol•L^-1的CH₃COOH（aq）和HCl（aq）分別與100mL 0.2mol•L^-1NaOH溶液反應，放出熱量較少的是醋酸（填名稱）．
（3）下列四種離子結合質子能力由大到小的順序是a＞b＞d＞c（填序號）．
a．CO₃^2-b．ClO^- c．CH₃COO^-d．HCO₃^-
（4）向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳，寫出該過程中反應的離子方程式：ClO^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HClO．
（5）在一定溫度下，有 a．鹽酸 b．硫酸 c．醋酸三種酸，當三者c（H⁺）相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅粒，若產生相同體積的H₂（相同狀況），則開始時反應速率的大小關系為a=b=c（填序號），反應所需時間的長短關系是a=b＞c（填序號）．
（6）相同條件下，體積均為10mL、c（H⁺）為0.01mol•L^-1的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中c（H⁺）變化如圖所示．
則HX的電離平衡常大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數．

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