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下列有水參加的氧化還原反應中，水既不是氧化劑，也不是還原劑的反應是（    ）

A.2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

B.2F2+2H2O====4HF+O2

C.3NO2+H2O====NO+2HNO3

D.CO2+H2O====H2CO3

C


解析:

Na與水反應時，H2O作氧化劑，被還原，放出H2；F2與H2O反應時，H2O作還原劑，被氧化放出O2；NO2與水反應時，H2O既不是氧化劑，也不是還原劑；CO2與H2O反應是非氧化還原反應。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?昌平區二模）鐵元素及其化合物與人類的生產生活息息相關，回答下列問題
（1）鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型水處理劑，它有比高錳酸鉀更強的氧化性，在水中反應被還原為Fe3+．
①鐵酸鈉中鐵元素的化合價為
+6
+6
．
②鐵酸鈉用于水處理，除了能消毒殺菌外，還可以像明礬（KAl（SO4）2）一樣起到凈水作用，請說明明礬的凈水原理：
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．（用離子方程式表示）
（2）反應ⅠFe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol-1，平衡常數為K；
反應ⅡCO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=b kJ?mol-1測得在不同溫度下，K值如下：
溫度/℃ 500 700 900
K 1.00 1.47 2.40
①寫出反應Ⅰ的K的表達式
k=
c(CO)
c(CO2)
k=
c(CO)
c(CO2)
．
②反應Ⅰ中的a
大于
大于
0（填大于、小于、等于）．
③若500℃時進行反應Ⅰ，CO2起始濃度為2mol?L-1，CO的平衡濃度為
1
1
mol?L-1．
④700℃反應Ⅰ達到平衡，要使得該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有
BC
BC
（填序號）．
A．縮小反應器體積                          B．通入CO2
C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑
⑤由反應Ⅰ和Ⅱ可求得，反應2Fe（s）+O2（g）=2FeO（s）的△H=
2（a+b）
2（a+b）
kJ?mol-1．
（3）鐵紅是一種紅色顏料，其成份是Fe2O3．將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol?L-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24L（標準狀況），經檢測，溶液中無Fe3+，則參加反應的鐵粉的質量為
11.2
11.2
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?閔行區一模）氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今．
（1）下列生產、生活中的事例中沒有發生氧化還原反應的是
c
c
（選填編號）．
a．煤的形成　　　　　b．原電池工作
c．簡單機械織布      d．我國古代燒制陶器
（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質．“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”可用下圖表示．

試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：
2F2+2H2O=4HF+O2或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或C+H2O
  △  
.
 
CO+H2
2F2+2H2O=4HF+O2或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或C+H2O
  △  
.
 
CO+H2
．
（3）工業上利用NaIO3和NaHSO3反應來制取單質I2．配平下列化學方程式并標明電子轉移的方向和數目：
4
4
NaIO3+
10
10
NaHSO3→
2
2
I2+
7
7
Na2SO4+
3
3
H2SO4+
2
2
H2O
（4）已知：還原性HSO3-＞I-，若加入的NaHSO3過量，還可能與上述生成物中的
I2
I2
反應，離子方程式為
H2O+I2+HSO3-=2I-+SO42-+3H+
H2O+I2+HSO3-=2I-+SO42-+3H+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．氮是動植物生長不可缺少的元素，含氮化合物是重要的化工原料，研究CO、NOX等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）下列過程沒有起到氮的固定作用的是
 
（填選項）．
A．N2與O2反應生成NO    B．NH3經催化氧化生成NO
C．N2和H2在一定條件下合成氨D．豆科植物的根瘤菌將空氣中氮氣轉化為含氮化合物
（2）實驗室里可以選擇下列實驗裝置中的
 
（填選項）制取氨氣．
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寫出實驗室制取氨氣的化學方程式
 
，檢驗氨氣是否收集滿的方法除用濕潤的紅色石蕊試紙以外還可以用
 
．
II．某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置．
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（1）實驗中用裝置E制備Cl2，該反應的化學方程式為：
 
；若有6mol的HCl參加反應，則轉移的電子的物質的量為
 
．
（2）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的晶紅溶液出現的現象分別是：B
 
，D
 
．
②停止通氣后，再將B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別是：
B
 
，D
 
．
（3）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定  會更強．他們將制得的SO2和Cl2接l：1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪色效果并不像想象的那樣．請結合離子方程式說明產生該現象的原因：
 

 
．

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科目：高中化學 來源：上海市閔行區2013年高考一模化學試題 題型：022

氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今．

1．下列生產、生活中的事例中沒有發生氧化還原反應的是________(選填編號)．

a．煤的形成

b．原電池工作

c．簡單機械織布

d．我國古代燒制陶器

2．水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質．“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”可用下圖表示．

試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：________．

工業上利用NaIO3和NaHSO3反應來制取單質I2．

3．配平下列化學方程式并標明電子轉移的方向和數目：

________NaIO3＋________NaHSO3________I2＋________Na2SO4＋________H2SO4＋________H2O

4．已知：還原性HSO3－＞I－，若加入的NaHSO3過量，還可能與上述生成物中的________反應，離子方程式為________．

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科目：高中化學 來源：昌平區二模 題型：填空題

鐵元素及其化合物與人類的生產生活息息相關，回答下列問題
（1）鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型水處理劑，它有比高錳酸鉀更強的氧化性，在水中反應被還原為Fe3+．
①鐵酸鈉中鐵元素的化合價為______．
②鐵酸鈉用于水處理，除了能消毒殺菌外，還可以像明礬（KAl（SO4）2）一樣起到凈水作用，請說明明礬的凈水原理：______．（用離子方程式表示）
（2）反應ⅠFe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol-1，平衡常數為K；
反應ⅡCO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=b kJ?mol-1測得在不同溫度下，K值如下：
溫度/℃ 500 700 900
K 1.00 1.47 2.40
①寫出反應Ⅰ的K的表達式______．
②反應Ⅰ中的a______0（填大于、小于、等于）．
③若500℃時進行反應Ⅰ，CO2起始濃度為2mol?L-1，CO的平衡濃度為______mol?L-1．
④700℃反應Ⅰ達到平衡，要使得該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有______（填序號）．
A．縮小反應器體積                          B．通入CO2
C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑
⑤由反應Ⅰ和Ⅱ可求得，反應2Fe（s）+O2（g）=2FeO（s）的△H=______kJ?mol-1．
（3）鐵紅是一種紅色顏料，其成份是Fe2O3．將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol?L-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24L（標準狀況），經檢測，溶液中無Fe3+，則參加反應的鐵粉的質量為______g．

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