下列四種溶液：
①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；
④pH＝12的NaOH溶液．相同條件下，有關上述溶液的比較中，正確的是( )
A．將②、③兩種溶液混合后，若pH＝7，則消耗溶液的體積：②＞③
B．由水電離的c(H＋)：①＝②＞③＝④
C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：②最大
D．向等體積的四種溶液中分別加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
智趣寒假作業云南科技出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
Ⅰ、（1）現有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨,則①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號） 。
（2）已知某溫度下，純水中的C（H＋）=5×10-7mol/L，則此時溶液的C（OH-）為 mol/L；若溫度不變，將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝ 。
Ⅱ、在一個容積固定的密閉容器中，要求通過調節體系的溫度使反應A(g)+2B(g)
2C( g)達到平衡時，保持容器內氣體的總物質的量為12mol。現向反應容器中加入6.5molA，xmolB，2.0molC。
⑴若x=5.5時，需要降低體系溫度使反應在平衡時達到題設條件，則正反應是 熱反應。
⑵欲使反應維持向逆反應方向移動，則x的取值范圍為 。
⑶在一定溫度下的上述平衡體系中，另按1∶2的物質的量之比充入D、E兩種氣體（此時容器中的氣體的總物質的量不要求保持12mol），按D(g)+E(g)2F(g)發生反應。當反應達到平衡時，D在這三種物質的混合體系中的體積分數為p%。若向容器中投入m molD，n molF和一定物質的量的E，在這三種物質的新的平衡體系中，D的體積分數仍為p%，則所投入E的物質的量為 （用m、n表示；設A、B、C和D、E、F之間均不發生反應）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
(12分)Ⅰ、（1）現有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨,則①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號） 。
（2）已知某溫度下，純水中的C（H＋）=5×10-7mol/L，則此時溶液的C（OH-）為 mol/L；若溫度不變，將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝ 。
Ⅱ、在一個容積固定的密閉容器中，要求通過調節體系的溫度使反應A(g)+2B(g)
2C( g)達到平衡時，保持容器內氣體的總物質的量為12mol。現向反應容器中加入6.5molA，xmolB，2.0molC。
⑴若x=5.5時，需要降低體系溫度使反應在平衡時達到題設條件，則正反應是 熱反應。
⑵欲使反應維持向逆反應方向移動，則x的取值范圍為 。
⑶在一定溫度下的上述平衡體系中，另按1∶2的物質的量之比充入D、E兩種氣體（此時容器中的氣體的總物質的量不要求保持12mol），按D(g)+E(g)2F(g)發生反應。當反應達到平衡時，D在這三種物質的混合體系中的體積分數為p%。若向容器中投入m molD，n molF和一定物質的量的E，在這三種物質的新的平衡體系中，D的體積分數仍為p%，則所投入E的物質的量為 （用m、n表示；設A、B、C和D、E、F之間均不發生反應）。
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科目：高中化學 來源：岳陽市2010屆高三第四次質檢考試（化學）試題 題型：填空題
(12分)Ⅰ、（1）現有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨,則①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號） 。
（2）已知某溫度下，純水中的C（H＋）=5×10-7mol/L，則此時溶液的C（OH-）為 mol/L；若溫度不變，將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝ 。
Ⅱ、在一個容積固定的密閉容器中，要求通過調節體系的溫度使反應A(g)+2B(g)
2C( g)達到平衡時，保持容器內氣體的總物質的量為12mol。現向反應容器中加入6.5molA，xmolB，2.0molC。
⑴若x=5.5時，需要降低體系溫度使反應在平衡時達到題設條件，則正反應是 熱反應。
⑵欲使反應維持向逆反應方向移動，則x的取值范圍為 。
⑶在一定溫度下的上述平衡體系中，另按1∶2的物質的量之比充入D、E兩種氣體（此時容器中的氣體的總物質的量不要求保持12mol），按D(g)+E(g)2F(g)發生反應。當反應達到平衡時，D在這三種物質的混合體系中的體積分數為p%。若向容器中投入m molD，n molF和一定物質的量的E，在這三種物質的新的平衡體系中，D的體積分數仍為p%，則所投入E的物質的量為
（用m、n表示；設A、B、C和D、E、F之間均不發生反應）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
(08福州市質檢)室溫下，下列四種混合溶液中pH最大的是（）
A．0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合
B．0.1 mol/L H2SO4溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合
C．pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合
D．pH＝2的H2SO4溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合
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科目：高中化學 來源： 題型：
(08寧波市十校聯考)現有A、B、C、D、E五種強電解質，它們在水中可電離產生下列離子（各種離子不重復）：H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+、 OH―、C1―、CO32―、NO3―、SO42―
已知：
①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生；A溶液與C溶液反應只有氣體產生（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀。
④在E溶液中逐滴加入B溶液，溶液先出現沉 淀，當滴加至過量時，沉淀部分溶解。
試回答下列問題：
（1）A、C的化學式分別為 、 。
（2）A溶液呈堿性的原因 （用離子方程式表示）。
（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O(1);△H=－akJ?mol-1(a>0)。請寫出C與B的稀溶液反應的熱化學方程式 。
（4）在100mL0.1mol?L-1的E溶液中，逐滴加入35mL 2mol?L-1NaOH溶液，最終得到沉淀的物質的量為 。
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